下列有关金属键的叙述错误的是

A．

金属键没有方向性

B．

金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C．

金属键中的电子属于整块金属

D．

金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

已知：①1 mol　H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol　Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol　HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是

A．

氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol

C．

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol

D．

氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol

可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．

Cd(OH)₂

B．

Ni(OH)₂

C．

Cd

D．

NiO(OH)

某元素基态原子的最外层电子排布为ns¹，当它跟卤素结合时可形成的化学键

A．

可能是共价键，也可能是离子键

B．

一定是离子键

C．

一定是共价键

D．

一定是极性共价键

以下性质的比较中正确的是

A．

分子的稳定性：H₂O＞H₂S＞HCl

B．

微粒半径：O^2－＜F^－＜Na⁺＜Li⁺

C．

单质熔点：Li＞Na＞K＞Rb

D．

沸点：Al₂O₃＜MgO＜Na₂O镍镉(Ni－Cd)

下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是

A．

Na₂O₂

B．

CaCl₂

C．

H₂O

D．

NH₄F

已知反应的化学方程式aFeCl₂＋bKNO₃＋cHCldFeCl₃＋gKCl＋fX＋eH₂O，若b＝1，a＝3，X为生成物，其化学式应为

A．

N₂

B．

NH₄Cl

C．

NO

D．

NO₂

已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个，则X、Y可形成

A．

离子化合物Y(XO₃)₂

B．

离子化合物Y₂X₃

C．

共价化合物Y₃X₂

D．

共价化合物XY₂

盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

A．

甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．

甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．

甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．

甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列错误的是

A．

N₅⁺共有34个核外电子

B．

N₅⁺中氮原子之间以共用电子对结合

C．

化合物N₅AsF₆中As化合价为＋1

D．

化合物N₅AsF₆中F化合价为－1