一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝c^m(Aⁿ+)×cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是

A．

溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．

25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

C．

若先加入Na₂S溶液，再加入KI稀溶液，则无黄色沉淀产生

D．

25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1 mol·L^－1　KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．

B．

C．

D．

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．

铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH下列叙述不正确的是

A．

放电时锌做负极

B．

充电时氢氧化铁被氧化

C．

放电时溶液的碱性增强

D．

放电时转移3 mol　e^－，有2 mol　FeO₄^2－被还原

2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料．有关说法正确的是

A．

合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．

已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C．

用金属铝与V₂O₅反应冶炼钒，铝作还原剂

D．

ETFE膜()是由两种单体缩聚而成的

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．

CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B．

反应①中的能量变化如图所示

C．

CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．

根据②推知反应CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol^－1

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

17 g氨气所含质子数目为1N_A

B．

2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

C．

在标准状况下，22.4 L氧气中所含的氧原子数目为1N_A

D．

在25℃，压强为1.01×10⁵ Pa时，28 g氮气所含的分子数目为N_A

0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5 kJ热量．下列判断正确的是

A．

该反应是非氧化还原反应

B．

在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

C．

该反应的热化学方程式为：B₂H₆(g)＋3O₂(g)B₂O₃(s)＋3H₂O(l)；ΔH＝＋2165 kJ/mol

D．

每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是

A．

由王水配成的稀溶液中：

B．

小苏打溶液中：

C．

常温下，pH＝7的(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O混合液中：

D．

纯碱溶液中：

下列事实能说明相应的酸H_nA(n≥1)是弱电解质的是

A．

用H_nA溶液做导电性实验，灯泡很暗

B．

用pH＝3的等体积的H_nA溶液和HCl溶液与足量的锌反应，HCl放出的H₂更少

C．

常温下将0.1 mol/L　H_nA溶液稀释1000倍，用pH计测得pH＜4

D．

20 mL　0.1 mol/L　H_nA恰好中和20 nmL　0.1 mol/L　NaOH溶液

下列有关实验操作错误的是

A．

用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B．

用胶头滴管滴加少量液体

C．

给盛有2/3体积液体的试管加热

D．

倾倒液体时试剂瓶标签面向手心