A．

常温下，pH＝12的Ba(OH)₂溶液与0.01 mol/L　H₂SO₄溶液中H₂O的电离程度相同

B．

C．

在0.1 mol/L的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(OH^－)减小

D．

向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol　A、2 mol　B和1 mol　A、1 mol　B．相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＜0．测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是

A．

B．

甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙)

C．

D．

若向甲容器中再充入2 mol　A、2 mol　B，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子．则下列描述正确的是

A．

该溶液可能由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．

该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．

加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

我国镍氢电池居世界先进水平，常见的镍氢电池的某极是储氢合金Ni₅La，结合氢气的形式表示为Ni₅LaH₆，另一电极为NiOOH/Ni(OH)₂，其总反应式为：Ni₅LaH₆＋6NiOOHNi₅La＋6Ni(OH)₂．下列说法正确的是

A．

B．

放电时负极电极反应式为：Ni₅LaH₆＋6e^－Ni₅La＋6H⁺

C．

充电时阳极电极反应式为：6NiOOH＋6H₂O＋6e^－6Ni(OH)₂＋6OH^－

D．

电池放电时反应了1 mol　Ni₅LaH₆，若用于电解水，理论上可得到32 g氧气

A．

含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

B．

在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．

在c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

已知：(NH₄)₂CO₃(s)NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)　ΔH＝＋74.9 kJ/mol，下列说法正确的是

A．

B．

该反应中熵变、焓变皆大于0

C．

D．

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^－向右移动，且溶液呈酸性的是

A．

向水中加入NaHSO₄溶液

B．

向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C．

向水中加入Na₂CO₃溶液

D．

将水加热到100℃，使pH＝6

某可逆反应A(g)2B(g)＋C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16 mol　A，甲容器中3 min后B的浓度达到0.12 mol/L且保持不变，乙容器中2 min后C的浓度达到0.06 mol/L且保持不变，下列说法中正确的是

A．

B．

C．

D．

在一真空的一定体积的密闭容器中盛有1 mol　PCl₅，加热到200℃时发生如下反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为x₁．若在同一温度和容器中，最初投入的PCl₅是2 mol，反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为x₂，则x₁和x₂的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

在一定条件下，将物质的量相同的NO和O₂混合，发生如下反应：2NO＋O₂2NO₂，2NO₂N₂O₄，所得混合气体中NO₂的体积分数为40％，则混合气体的平均相对分子质量是

A．

B．

C．

D．