氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是

①负极反应为4OH^－→O₂＋2H₂O＋4e^－

②负极反应为H₂＋2OH^－→2H₂O＋2e^－

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极

③④

②③

②④

①④

下列各组离子能大量共存与同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是

Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、CO₃^2－

Na⁺、Al³⁺、Cl^－、Ba²⁺

K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－

NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^－

浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液

①Na₂CO₃溶液

②NaOH溶液

③NaHSO₄溶液

④NH₄Cl溶液

⑤NaNO₃溶液，PH的大小顺序为

②＞①＞⑤＞④＞③

②＞①＞⑤＝③＞④

①＞②＞⑤＞④＞③

②＞①＞⑤＞③＞④

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－，下列叙述正确的是

向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

将水加热，K_W增大，pH不变

下列说法正确的是

含有H⁺离子的溶液一定呈酸性

0.1 mol/L　KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

pH为1的盐酸的c(H⁺)是pH为3的盐酸的100倍

Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的两倍

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol　X气体和2 mol　Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

容器内压强不随时间变化

容器内密度不随时间变化

容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

单位时间消耗0.1 mol　X同时生成0.2 mol　Z

中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系为

V₃＞V₂＞V₁

V₃＝V₂＞V₁

V₃＞V₂＝V₁

V₁＝V₂＞V₃

工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－198 kJ·mol^－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是

增加二氧化硫

升高温度

降低温度

移出三氧化硫

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是．

加少量CH₃COONH₄固体

降低温度

加少量NaOH固体

加水稀释

常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是．

1 mol·L^－1的MgCl₂溶液

2 mol·L^－1的NaCl溶液

1.4 mol·L^－1的BaCl₂溶液

1 mol·L^－1的AlCl₃溶液