已知：25℃时，K_sp[R(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp(RF₂)＝7.42×10^－11．下列说法正确的是

25℃时，饱和R(OH)₂溶液与饱和RF₂溶液相比，前者的c(R²⁺)大

25℃时，在R(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(R²⁺)增大

25℃时，R(OH)₂固体在20 mL　0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL　0.01 mol/L　NH₄Cl溶液中的K_sp小

25℃时，在R(OH)₂悬浊液中加入NaF稀溶液后，R(OH)₂不可能转化为RF₂

已知：①CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝－41.2 kJ/mol

②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol

③CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；ΔH₃

若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH₄的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示．下列有关叙述错误的是

ΔH₃＝＋206.1 kJ/mol

反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ

当反应③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反应方向移动，CH₄的转化率将增大

关于下列四个图象的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g)＋H₂O(g)”CO₂(g)＋H₂(g)”中的ΔH大于

0

图②是表示电解氯化钠稀溶液的电解池，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1

图③表示可逆反应“A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH小于0

图④表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大

在25℃下，将，a mol·L^－1的醋酸(HAc)与0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na⁺)＝c(Ac^－)．则下列说法中，不正确的是

此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

反应平衡时溶液显中性

用含a的代数式表示醋酸(HAc)的电离常数

a肯定大于0.01

下列叙述不正确的是

天然气和沼气的主要成分都是甲醇，都属于非再生性能源

等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，所需氧气的质量相等

不用任何试剂即可鉴别四氯化碳和水两种无色液体

葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

氮化硅(SiN₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂＋6C＋2N₂Si₃N₄＋6CO．下列叙述正确的是

在氮化硅的合成反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂

上述反应中每生成1 mol　Si₃N₄，N₂得到12 mol是电子

若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2 A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1 A，则该溶液的密度

大于水的密度

小于水的密度

等于水的密度

无法确定

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，根据下图海水综合利用的工业流程图，下列说法不正确的是

从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

在过程③、⑤中溴元素被氧化

过程①中除去粗盐中的SO^2－₄、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入药品的顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

下列离子方程式书写正确的是

用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

氟气与水反应：F₂＋H₂OH⁺＋F^－＋HFO

NaHSO₃溶液呈弱碱性是因为：HSO^－₃＋H₂OSO^2－₃＋H₃O⁺

向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

下列有关铁元素的叙述中正确的是

Fe(OH)₂易被氧化生成Fe(OH)₃，说明稳定性：Fe(OH)₂＜Fe(OH)₃

铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃＋3HIFeI₃＋3H₂O

铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族