下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

0.1 mol·L^－1　HCOOH溶液中：c(HCOO^－)＋c(OH^－)＝c(H⁺)

1 L　0.1 mol·L^－1　CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO)＞c(NH)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

0.1 mol·L^－1　NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(CO)＋c(OH^－)

等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；

②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将

洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；

③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；

④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

①②③

②④⑤

③④⑤

①②③④⑤

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO₃晶体

加热蒸发AlCl₃饱和溶液得纯净的AlCl₃晶体

向FeBr₂溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl₃晶体

向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe₂O₃

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是

铅笔端作阳极，发生还原反应

铂片端作阴极，发生氧化反应

铅笔端有少量的氯气产生

a点是负极，b点是正极

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是

该温度高于25℃

由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10 mol·L^－1

NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^－浓度的乘积为1×10^－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－

I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－、K⁺

SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是

Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线

溶液的导电性：b＞a＞c

取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H₂的量：醋酸＞盐酸

取5 mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＞Ⅱ

下列图示中关于铜电极的连接错误的是

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①用碱式滴定管量取20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　KMnO₄溶液；

②某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；

③配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中

含NH₄⁺．

①⑤⑦

②③④⑦

③④⑦

②③⑤⑥

用惰性电极进行电解，下列说法正确的是

电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1