下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

沸点：NH₂＞PH₃＞AsH₃

熔点：石英＞食盐＞干冰

结合质子的能力：CO₄³＞CHCOO＞SO^2－₃

热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氧原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氧气的是

生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是

负极发生的电极反应可能是：O₂＋4e＋2H₂O＝4OH^－

正极发生的电极反应可能是：O₂＋4e＝2O^2－

负极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO₃^－

正极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或CO₃^2－

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL　2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺离子．则下列判断正确的是

混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl- 离子的物质的量之比为2∶1

混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，如果c(SO₄^2－)等于0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和溶液中K⁺的物质的浓度为

0.2 mol/L

0.25 mol/L

0.45 mol/L

0.225 mol/L

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2Ca²⁺＋4OH^－Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

Cu²⁺＋H₂SCuS↓＋2H⁺

FeS＋2H⁺Fe²⁺＋H₂S↑

Zn²⁺＋S^2－＋2H₂OZn(OH)₂↓＋H₂S↑

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构．下列说法正确的是

该物质的分子式为SN

该物质具有很高的熔、沸点

该物质的分子中既有极性键又有非极性键

该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是

滴加甲基橙显红色的溶液：I^－、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

含有大量AlO₂^－的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^－、CO₃^2－

常温下由水电离出来的c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

含有溶质为NaHSO₄的溶液：K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－、Al³⁺

CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

Cs显＋3价，I、Cl均显－1价

Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价、

在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成

在CsICl₂溶液中通入SO₂气体，有硫酸生成

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是

Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

5 mol　FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物

FeS₂只作还原剂