下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

10 mL　0.1 mol/L氨水与10 mL　0.1 mol/L盐酸混合：C(Cl)＞C(NH₄)＞C(OH)＞C(H)

10 mL　0.1 mol/L　NH₁Cl与5 mL　0.2 mol/L　NaOH两溶液混合：C(Na⁺)＝C(Cl)＞C(OH)＞C(H⁺)

10 mL　0.1 mol/L醋酸与5 mL　0.2 mol/L　NaOH混合：C(Na)＝C(CH₃COO)＞C(OH)＞C(H)

10 mL　0.5 mol/L　CH₃COONa溶液与6 mL　0.1 mol/L盐酸混合：C(Cl)＞C(Na⁺)＞C(OH)＞C(H)

关于下列各装置图的叙述中，错误的是

装置①用来电解饱和食盐水，C电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂

装置③中X为苯，可用于吸收氮气或氯气

装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

下列叙述正确的是

合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

含1 mol　Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol　H₂SO₄的稀溶液反应释放热量a KJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－a KJ/mol

电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、Na⁺

由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO^－₃

使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO^－₃、MnO₄

含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、SO^2－₃、SO²₄

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子量外层电子数这和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

原子半径：A＜B＜C

A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

高温下，A单质能置换出C单质

温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是

平衡向逆反应方向移动

C气体的体积分数增大

气体A的转化率升高

m＋n＞p

“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(水配平)，其中不同符号的球代表不同的原子．下列说法不正确的是

该反应属于氧化还原反应

甲和丙中同种元素化合价不可能相等

丁物质一定是非金属单质

配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象，图中所示的实验现象描述正确的是

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色

②装有胆碱的孔穴中固体的颜色变浅

③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色

④装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色

①

②③

①④

②④

下图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

P点时反应恰好完全，溶液呈中性

曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线

酚酞不能用做本实验的指示剂

下列叙述正确的是

H₂O、SO₂、氧水、过氧化钠、臭氧、活性都有漂白性，其原理相同

将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₄溶液

检验SO₂中含有CO的方法是通过澄清的石灰水

向含有BaCl和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化碳气体，有白色沉淀生成