下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

铝片与稀盐酸反应

灼热的碳与CO₂反应

Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

甲烷在氧气中的燃烧反应

某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

ΔH＜0，ΔS＞0

ΔH＜0，ΔS＜0

ΔH＞0，ΔS＞0

ΔH＞0，ΔS＜0

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是

化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是

c＝

p＝m＋

n＝m＋17 Ve

m＜p＜m

某同学按下图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO^2－₄从右向左移动．下列说法错误的是

电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度

反应初期，y电极周围出现白色沉淀

B电极质量增加

x电极产生气泡，且生成1 mol气体的同时，有1 mol　A参与反应

在25 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L溶醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是

在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在B点：a＞12.5

在C点：(c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在D点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程．该方法对H₂S的吸收率达99％以上，并可制取H₂和S．下列说法正确的是

吸收H₂S的离子方程式为：Fe³⁺＋H₂SF²⁺＋S↓＋2H⁺

电解过程中的阳极反应主要为：2Cl^――2eCl₂↑

该工艺流程体现绿色化学思想

实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H₂S污染

等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀H₂SO₄中，a中同时加入选题CuSO₄溶液，c中加入适量CH₃COONa．下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒溶)和Ⅱ(司压中，使其发生反应，t₀时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示)，则下列有关推断正确的是

该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t₀

若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

pH＝10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度

物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₂)CO₃溶液中NH₄的物质的量浓度

将pH＝3的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量

相同温度下，10 mL　0.1 mol/L的醋酸与100 mL　0.01 mol/L的醋酸中的H物质的量