某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00 mL，实际取出液体的体积是

大于8.00 mL

小于8.00 mL

等于8.00 mL

无法确定

如图表示反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移动

t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动

t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动

下列离子方程式正确的是

NaHS溶于水：NaHSNa⁺＋HS^－

Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄＝2Na⁺＋H⁺＋PO

熔融的NaHSO₄：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO

HCO＋H₂OH₃O⁺＋CO

下列说法中正确的是

NH₄NO₃溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

常温下，反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)为熵增反应，可以自发进行

熵增加且放热的反应一定是自发反应

非自发反应在任何条件下都不能实现

在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时两溶液的体积比为

1∶60

3∶1

100∶1

1∶100

下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论

怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论

怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论

怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是

盐酸

CH₃COOH

NH₃·H₂O

H₂O

下列说法正确的是

某一反应的活化分子百分数是个定值

升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数

活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

对有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N₂和CO₂，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是

增大压强

使用催化剂

降低压强

升高反应温度加快反应速率