同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄．则下列推断中，正确的是

单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

原子序数按X、Y、Z的顺序减小

原子半径按X、Y、Z的顺序增大

气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

硫氰化钾溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－

常温下pH＝1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

无色透明溶液：Cu²⁺、Ag⁺、NO₃ˉ、Br^－

氯化铵溶液：K⁺、H⁺、SO₄^2－、NO₃ˉ

下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是

①2Cu＋O₂2CuO，CuO＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋H₂O；

②3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；

③Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O．

三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

三方案中硝酸的利用率②＞①＞③

制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多

三种方案中①方案最优

下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是

SiCl₄是原子晶体

单质B可能是原子晶体

AlCl₃在加热时不能升华

NaCl比MgCl₂更容易熔化

下列反应的离子方程式书写正确的是

NH₄Cl固体与固体烧碱混合共热：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H⁺＋NO₃^－Cu²⁺＋NO↑＋2H₂O

向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe³⁺＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓

Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄溶液的混合加热：

Ba²⁺＋2OH^－＋2NH₄⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

常温常压下，16 g由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

2 g　²H₂¹⁶O含有的共用电子对数目为0.2N_A

常温常压下，11.2 L　H₂中含有的电子数为N_A

3 mol　NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2N_A

实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

O₂

Cl₂

NH₃

CO₂

微量元素硒(Se)对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源．已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是

硒的氢化物以H₂Se形式存在

硒的氧化物以Se₂O₃形式存在

硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差

硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H₂SeO₄

关于卤素的下列叙述中正确的是

卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合

卤素单质越活泼，其熔、沸点越高

卤素各单质都能和水剧烈反应

卤素单质都能与H₂化合

下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是

根据元素周期律，由HClO₄可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO₄

在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率

在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想