某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

常温下与足量18 mol/L　H₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol　H₂

常温下与足量2 mol/L　HNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol　H₂

常温下与足量2 mol/L　H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间

常温下与足量2 mol/L　NaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间

下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

铝在常温下不能与氧气反应

铝不能与氯气反应

铝既能溶于酸，又能溶于碱

氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是

Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO₃消耗的盐酸比Na₂CO₃多

向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液无沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出现白色沉淀

等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的稀H₂SO₄反应，NaHCO₃产生CO₂比Na₂CO₃多

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是

Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1∶1

Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等

Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等

Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同

200℃时，11.6 g　CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na⁺、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g·mol^－1

混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是(不计CO₂的溶解)

M中只有一种溶质的只有(1)

M中有两种溶质的有(2)和(4)

(2)图显示M中[NaHCO₃]＞[Na₂CO₃]

(4)图显示M中[NaHCO₃]＞[Na₂CO₃]

把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份．保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是

加入的NaOH质量一定最大

加入的Na₂O₂和Na₂O的物质的量之比为1∶2

制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同

加入的NaOH固体、Na₂O₂、Na₂O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2

有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是

V₁＞V₂＞V₃

V₂＞V₃＞V₁

V₁＝V₂＝V₃

V₁＞V₃＞V₂

钡和钠相似，也能形成O的过氧化物，则下列叙述错误的是

过氧化钡的化学式是Ba₂O₂

1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气

过氧化钡是离子化合物

过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

1 mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A

1 mol　Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移2N_A个电子

1 mol·L^－1的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A

1 mol　Na₂O₂中含有的阴离子数目为2N_A