分子式为C₃H₅Cl的同分异构体共有

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

有专家称“20世纪被称为硅的世纪，而21世纪则被认为是碳的世纪——石墨烯”下列有关硅和碳的说法错误的是

A．

含硅4％的硅钢具有良好的导磁性，主要用作变压器铁芯

B．

人工制造的含硅元素的分子筛可做吸附剂和催化剂

C．

石墨烯(其结构如下图)属于烯烃

D．

从硅的性质、自然界中的含量可知，硅可做燃料

下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是

A．

0.1 mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×10²³个

B．

25℃、101 Pa条件下，0.5×6.02×10²³个甲醛分子所占体积约是12.3 L

C．

1 mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^－

D．

标准状况下，含4 mol　HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成22.4 L　Cl₂

A、B、C、D都是主族元素，A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量．若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

A．

C₂A

B．

C₂B

C．

D₂A

D．

D₂B

下列有关丁达尔效应说法正确的是

A．

FeCl₃和NaOH的浓度溶液反应制备的胶体具有丁达尔效应

B．

丁达尔效应产生的原因是胶体粒子对光线的散射造成的

C．

溶液对光线没有散射作用

D．

利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液和蛋白质胶体

若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是

A．

将金粉和铜粉混合

B．

将牛奶加入水中混合

C．

将氯化钠晶体溶于水中

D．

用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

将标准状况下的VL　CO₂通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液Ⅰ．下列对溶液I中溶质分析正确的是

A．

已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质

B．

已知溶液Ⅰ中溶质的种类和a值，一定能求出V

C．

向溶液Ⅰ中加入足量Ba(OH)₂溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克．由W和V的值可确定溶液I的溶质

D．

溶液Ⅰ中含有溶质的组合可能有3种

常温下，向20 mL　0.2 mol·L^－1　H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^－1　NaOH溶液．有关微粒的物质的量(n)变化如下图．(其中Ⅰ表示H₂A，Ⅱ代表HA^－、Ⅲ代表A^2－．)根据图示判断，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

A．

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(A^2－)

B．

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H₂A)

C．

c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H₂A)

D．

c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(A^2－)

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X₂(g)＋3Y₂(g)2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ．mol^－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．

容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY₃)＝1/30 mol·L^－1·s^－1

B．

平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等

C．

器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．

容器①体积为0.3 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

下列说法正确的是

A．

等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO₄^2－)＞c(Na⁺)＞C(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

B．

常温下0.4 mol/L　HB溶液和0.2 mol/L　naOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)＞c(Na⁺)＞c(B^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7

D．

pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，若混合液pH＝7，则溶液中：2c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na⁺)