用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．

0.1 mol·L^－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根离子个数为0.1N_A

B．

1 molCH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10N_A

C．

标准状况下，0.5N_A个NO和0.5N_A个O₂混合气体的体积约为22.4 L

D．

12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．

将水加热到120℃，pH＝6∶c(OH^－)＜c(H⁺)

B．

醋酸与醋酸钠的pH＝7的混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

C．

0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH⁺₄)＞c(SO^2－₄)＞c(H⁺)

D．

pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H⁺)

实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．

装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．

装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．

装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D．

装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

对下列事实的解释正确的是

A．

氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．

医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C．

向50 mL　18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45 mol

D．

常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．

等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba²⁺＋2OH^?＋NH₄⁺＋HCO₃^?＝BaCO₃↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

B．

碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

C．

向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2－＋2H⁺＝SO₂↑＋H₂O

D．

AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄⁺

下列关于有机物的说法正确的是

A．

乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的

B．

淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C．

聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜

D．

等物质的量的CH₄与Cl₂恰好反应时，生成CH₃Cl与HCl

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．

水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L的溶液中：AlO₂^－、S^2－、PO₄^3－、Na⁺

B．

加入金属镁能产生H₂的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2－、Al³⁺

C．

能使Al溶解产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2－、CO₃^2－

D．

含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2－

1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则

A．

反应的热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol^?1

B．

氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^?1

C．

1 mol　H₂O(1)的能量大于1 mol　H₂O(g)的能量

D．

2 mol　H₂和1 mol　O₂的能量总和大于2 mol　H₂O(g)的能量

下列观点你认为正确的是

A．

某单质固体能导电，该单质一定是金属

B．

某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．

某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物

D．

某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

A．

地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性

B．

鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性

C．

生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H₂O＋O₂＋4e^－4OH^－

D．

实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火