T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．

在t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．

在(t₁＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．

T℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D．

其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20－50 MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%．最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N₂＋3H₂→2NH₃，有关说法正确的是

A．

哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B．

新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C．

新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．

新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是

A．

在c(H⁺)／c(OH^－)1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

B．

滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、SCN^－

C．

所含溶质为Na₂S₂O₃的溶液：K⁺、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－

D．

水电离出来的c(H⁺)＝1×10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

用惰性电极电解，下列说法正确的是

A．

电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．

电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．

电解硝酸银溶液一段时间后，可加入氧化银，使溶液恢复到原浓度

D．

电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

下列叙述中正确的是

A．

含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．

分子间作用力可影响物质的熔、沸点

C．

在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键

D．

MgO的晶体能(U)远比NaCl大，是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

mA(s)＋nB(g)pC(g)，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强(P)的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是

A．

m＋n＜p

B．

n＞p

C．

X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率

D．

X点比Y点混合物的反应速率慢

如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动．在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO₂．发生：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0．则以下说法正确的是

A．

保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深

B．

打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅

C．

打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅

D．

打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气后B中气体颜色不变

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间(t)变化的示意图，Y不可以是

A．

密闭容器的压强

B．

混合气体的密度

C．

N₂的转化率

D．

混合气体的平均摩尔质量

某温度下，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则

A．

正反应速率增大

B．

平衡正向移动

C．

容器内气体颜色加深

D．

容器内H₂的质量分数增大

某元素M所形成的气态单质分子M₂有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，三种分子的物质的量之比为9∶6∶1，下列说法中正确的是

A．

M有三种同位素

B．

M₂的平均相对分子质量为72

C．

质量数为35的同位素占原子总数的百分数为75%

D．

M的一种同位素的质量数为37