有关太阳能及其利用的正确叙述是

A．

能量巨大而集中

B．

是无污染的能源

C．

利用太阳能发电，投资少、效率高

D．

目前，利用太阳能发电，占地广，储能难

氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向有价值的是

A．

大量建造水电站，用电力分解水制取氢气

B．

设法将太阳聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．

寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气

D．

利用微生物在阳光作用下释放出氢气

下列有关氢氧燃料电池的叙述中正确的是

A．

若电解质溶液是KOH，则正极电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

若电解质溶液是H₂SO₄，则负极电极反应式为：H₂＋2OH^－－2e^－2H₂O

C．

电池的总反应式与电解质溶液的酸碱性无关

D．

当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗氢气的质量为2.4 g

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极其电极反应式为CH₄＋10OH^－－8e^－＋7H₂O，通入氧气的另一极其电极反应式为2O₂＋4H₂O＋8e^－8OH^－，则下列叙述正确的是

A．

通入甲烷的电极为正极

B．

正极发生氧化反应

C．

该电池使用一段时间后要补充氢氧化钾

D．

燃料电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H₂＋2OH^－－2e^－2H₂O和1/2O₂＋H₂O＋2e^－2OH^－．则下列叙述中正确的是

A．

通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极

B．

通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极

C．

工作一段时间后电解质溶液pH增大

D．

工作时负极区附近pH减小

电子计算器中所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH^－－2e^－Zn(OH)₂、Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－．下列叙述中正确的是

A．

电流由锌极经导线流向Ag₂O

B．

Zn是正极，发生氧化反应；Ag₂O是负极，发生还原反应

C．

Zn是负极，发生氧化反应；Ag₂O是正极，发生还原反应

D．

工作时，负极区域溶液的pH减小，正极区域溶液的pH增大

以Mg片和Al片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．

Mg片作负极，电极反应：Mg－2e^－Mg²⁺

B．

Al片作负极，电极反应：Al－3e^－＋4OH^－AlO₂^－＋2H₂O

C．

电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D．

Mg片上有气泡产生

埋在地下的输油铸铁管道，在下列情况下腐蚀最慢的是

A．

在含碳元素较多的酸性土壤中

B．

在潮湿疏松透气的土壤中

C．

在干燥致密不透气的土壤中

D．

在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g；②锌片增重32.5 g；③铜片上析出1 g　H₂；④锌片上析出1 g　H₂．

A．

①和③

B．

①和④

C．

②和③

D．

②和④

有A、B、C、D四块金属片，用导线两两连接插入稀硫酸中，可以组成各种原电池．若A与B连接时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极．则这四种金属的活泼性顺序是

A．

A、B、C、D

B．

A、C、D、B

C．

C、A、D、B

D．

B、D、C、A