科目: 来源:三点一测丛书 高中化学(选修)化学反应原理 江苏版课标本 江苏版课标本 题型:021
在密闭容器中进行下列可逆反应:A(g)+B(g)C(g)+2D在不同的温度和压强下,该反应达到平衡时,生成C的百分含量c%与反应时间t的关系如图所示:则下列判断正确的是 | |
A. |
正反应为放热,D为气态 |
B. |
正反应吸热,D为气态 |
C. |
正反应放热,D为液态 |
D. |
正反应吸热,D为固态 |
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科目: 来源:三点一测丛书 高中化学(选修)化学反应原理 江苏版课标本 江苏版课标本 题型:021
将装有1 mol HI的容器密封并加热,部分HI分解成H2和I2(g)并达到化学平衡,此时I2(g)的体积分数为x%.若在该容器中加入2 mol HI后密封,加热到相同温度使之达到平衡时,设此时I2(g)的体积分数为y%,则x与y的关系为 | |
A. |
x>y |
B. |
x<y |
C. |
x=y |
D. |
x≥y |
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科目: 来源:三点一测丛书 高中化学(选修)化学反应原理 江苏版课标本 江苏版课标本 题型:021
如图表示在某容器中,充入N2和H2,在一定条件下N2+3H22NH3;ΔH=-Q(Q>0)的反应达到平衡,当条件改变时原平衡被破坏,反应一段时间后又建立起新的平衡.符合该图变化的条件是 | |
A. |
可逆反应达到平衡后,又充入N2并建立新的平衡 |
B. |
可逆反应达到平衡后,再减小压强并建立新的平衡 |
C. |
可逆反应达到平衡后,再升高温度并建立新的平衡 |
D. |
可逆反应达到平衡后,减小氨气的浓度并建立新的平衡 |
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科目: 来源:三点一测丛书 高中化学(选修)化学反应原理 江苏版课标本 江苏版课标本 题型:021
一定温度下,某密闭容器里发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=Q(Q>0).当反应达到平衡时,测得容器中各物质均为n mol.欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施中可采用的是 | |
A. |
升高温度 |
B. |
增大压强 |
C. |
再通入n mol CO和n mol H2(g) |
D. |
再通入2n mol CO2和2n mol H2 |
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科目: 来源:三点一测丛书 高中化学(选修)化学反应原理 江苏版课标本 江苏版课标本 题型:021
在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 | |
A. |
平衡向正反应方向移动了 |
B. |
物质A的转化率减少了 |
C. |
物质B的质量分数增加了 |
D. |
a>b |
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科目: 来源:三点一测丛书 高中化学(选修)化学反应原理 江苏版课标本 江苏版课标本 题型:021
反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡.下列各种情况,不能使平衡发生移动的是 | |
A. |
某他条件不变时,通入SO2气体 |
B. |
移走一部分NH4HS固体 |
C. |
容器体积不变,充入N2 |
D. |
压强不变时,充入N2 |
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科目: 来源:三点一测丛书 高中化学(选修)化学反应原理 江苏版课标本 江苏版课标本 题型:021
A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量,符合曲线的反应是 | |
A. |
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q(Q>0) |
B. |
C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=Q(Q>0) |
C. |
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=Q(Q>0) |
D. |
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=Q(Q>0) |
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科目: 来源:三点一测丛书 高中化学(选修)化学反应原理 江苏版课标本 江苏版课标本 题型:021
在一定温度下,密闭容器中加入H2和I2(g)各0.5 mol发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),达到平衡时生成HI 0.8 mol,若其它条件不变,开始充入的H2为2 mol,则达到平衡时生成HI为 | |
A. |
仍为0.8 mol |
B. |
1 mol |
C. |
大于0.8 mol,小于1 mol |
D. |
大于1 mol |
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科目: 来源:三点一测丛书 高中化学(选修)化学反应原理 江苏版课标本 江苏版课标本 题型:021
在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示,下面结论正确的是 | |
A. |
P1>P2,n<3 |
B. |
P1<P2,n>3 |
C. |
P1>P2,n>3 |
D. |
P1<P2,n<3 |
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mA(g)+nB(g)pC(g),在同一压强下变化如图,叙述正确的是 | |
A. |
T1>T2,正反应是吸热反应 |
B. |
T1<T2,正反应是放热反应 |
C. |
T1<T2,正反应是吸热反应 |
D. |
T1>T2,正反应是放热反应 |
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