在元素周期表的前4周期中，如图中排列着5种元素，若B元素的核电荷数为z，则这5种元素核电荷数之和可能是

A．

5z＋2

B．

5z＋8

C．

5z＋10

D．

5z＋18

X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X₂Y₃，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A．

n＋11

B．

n－6

C．

n＋3

D．

n－5

A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A²⁺离子比B^2－离子少8个电子，则B的原子序数为

A．

n＋4

B．

n＋6

C．

n＋8

D．

n＋10

Ra是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于Ra性质的叙述不正确的是

A．

Ra的最高正价是＋2价

B．

Ra能跟水反应放出氢气

C．

Ra比Mg更易失去电子

D．

Ra的氢氧化物呈两性

X、Y均为短周期元素，已知_aX^m+比_bY^n－少2个电子层，则下列说法不正确的是

A．

X只能位于第2周期

B．

a一定大于b

C．

(b－a＋m＋n)一定等于16

D．

Y只能位于第三周期

元素R的最高价含氧酸的化学式为H_nRO_2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为

A．

－10＋3n

B．

－6＋3n

C．

－12＋3n

D．

－4＋2n

下列递变规律不正确的是

A．

Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．

l₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C．

C、N、O原子半径依次增大

D．

P、S、Cl最高正价依次升高

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物能在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A．

KCl

B．

Na₂S

C．

Na₂O

D．

K₂S

元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y^2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

A．

XY₂

B．

X₂Y

C．

X₂Y₃

D．

X₃Y₂

下列微粒半径大小比较正确的是

A．

Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜O^2－

B．

S^2－＞Cl^－＞Na⁺＞Al³⁺

C．

Na＜Mg＜Al＜S

D．

Cs＞Rb＞K＞Na