下列离子方程式书写正确的是

A．

Na₂HPO₄溶液的水解：HPO₄^2－＋H₂OH₃O⁺＋PO₄^3－

B．

铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑

C．

氯化氢气体通入硝酸银溶液：Cl^－＋Ag⁺＝AgCl↓

D．

钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

每升硫酸溶液里含有10^－2N_A个H⁺，该硫酸溶液的pH为2

B．

呈中性的稀溶液1 L中里含有10^－7N_A个H⁺

C．

N_A个NH₄⁺有10 mol质子

D．

常温下pH值为2的1 L盐酸溶液中，组成阳离子的原子核为10^－2N_A个

一种新型的乙醇电池(DEFC)用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O．下列说法不正确的是

■有的字体不清楚

A．

a极为电池的正极

B．

电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．

电池正极的电极反应为：4H⁺＋O₂＋4e^－＝2H₂O

D．

每反应1 mol乙醇，反应中转移电子数为6 N_A

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法中正确的是

A．

常温常压下，16 g ¹⁴　CH₄所含中子数为8×6.02×10²³

B．

电解精炼铜当转移0.2×6.02×10²³个电子时阳极溶解6.4 g铜

C．

30 g二氧化硅晶体中含硅氧共价键的数目为2×6.02×10²³

D．

6.2 g白磷P₄(下图)中所含的P－P键的个数为0.2×6.02×10²³

■

可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2 n mol　NO₂

②单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2 n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．

①④

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是

A．

在相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：L＞R

B．

M与T形成的化合物具有两性

C．

Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

D．

L、Q形成的简单离子核外电子数相等

根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是

A．

以上四种物质中，只有SiCl₄是共价化合物

B．

若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl的沸点大于BCl₃的沸点

C．

因为AlCl₃的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl₃制备Al

D．

据上述数据，可判断NaCl、MgCl₂为分子晶体

下列递变规律正确的是

A．

HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强

B．

N、O、F的第一电离能依次增大

C．

钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．

P、S、Cl最高正价依次升高

下列说法中不正确的是

A．

共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

B．

一定条件下1 mol　N₂与3 mol　H₂在密闭容器中充分反应可生成2 mol　NH₃

C．

铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．

在多电子原子中，5s轨道能量比3d轨道能量高

氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是

A．

氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏

B．

氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟

C．

氢气贮存、运输等安全技术尚待改进

D．

氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少