下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．

0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2－)

C．

0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X＜Y)，其化学性质和卤素单质相似．下列说法中，正确的是

A．

ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1 mol　ICI参加反应转移电子为1 mol

B．

某温度，液态IF₅电离：2IF₅≒IF₄⁺＋IF₆^－，则c(IF₄⁺)×c(IF₆^－)是一个常数

C．

BrCl与Zn反应生成ZnCl₂和ZnBr₂

D．

XY_n与卤素单质一样都是非极性分子

下列离子方程式书写正确的是

A．

氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^－

B．

用两个铜片作电极电解盐酸：

C．

用石墨作电极电解AlCl₃溶液：

D．

Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O＝4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是

A．

将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．

在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．

在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

某温度下，若将Na₂SO₄溶液蒸发180 g水，可变成饱和溶液．若向该溶液中加入14.2 g无水Na₂SO₄也可变成饱和溶液．若在该溶液中加入Na₂SO₄·10H₂O形成饱和溶液时所需Na₂SO₄·10H₂O的质量可以为

A．

14.2 g

B．

32.2 g

C．

35.8 g

D．

46.4 g

某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是

A．

A中一定有Fe³⁺

B．

C中一定有Fe³⁺

C．

B为AgI沉淀

D．

A一定为FeBr₂溶液

已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO₃^2－)比偏铝酸中c(AlO₂^－)大得多，则下列推论中正确的是

A．

通入适量CO₂于AlO₂^－溶液中，有CO₃^2－生成

B．

含CO₃^2－的溶液容易使Al(OH)₃溶解变成AlO₂^－

C．

HCO₃^－只能与Al³⁺反应而不能和AlO₂^－反应

D．

NH₄⁺、AlO₂^－和HCO₃^－能大量共存于同一溶液中

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是

A．

甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．

甲烧杯中的酸过量

C．

两烧杯中参加反应的锌等量

D．

反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．

10 mL　0.5 mol/L　CH₃COONa溶液与6 mL　1 mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

0.1 mol/L　pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)．

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋2Cl^－＋5H₂O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄＋6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑

下列有关说法不正确的是：

A．

高铁酸钾中铁显＋3价

B．

湿法中每生成1 mol　Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．

干法中每生成1 mol　Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．

K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质