用惰性电极电解1 L足量KCl的溶液，若通过n　mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变)

A．

pH＝n

B．

pH＝－lgn

C．

pH＝14－lgn

D．

pH＝lgn＋14

用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是

A．

CuCl₂溶液

B．

NaCl溶液

C．

H₂SO₄溶液

D．

Na₂SO₄溶液

国外最新研制的溴－锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液．现有四个电极反应：①Zn－2e^－＝Zn²⁺　②Zn²⁺＋2e^－＝Zn　③Br₂＋2e^－＝2Br^－　④2Br^－－2e＝Br₂．那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是

A．

④①

B．

②③

C．

③①

D．

②④

下列叙述中错误的是

A．

电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；

B．

原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；

C．

电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；

D．

电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气．

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．

A＞B＞C＞D

B．

D＞A＞B＞C

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞C＞A＞D

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn＋O₂＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气．则下列叙述正确的是

A．

锌为正极，空气进入负极反应

B．

负极反应为Zn－2e^－＝Zn²⁺

C．

正极发生氧化反应

D．

电解液肯定不是强酸

某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺，与此电池反应不符的原电池是

A．

铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池

B．

石墨、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

C．

铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃溶液组成的原电池

D．

银片、铁片、Fe(NO₃)₂溶液组成的原电池

用两根铂丝做电极插入KOH溶液中．再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为：CH₄＋2KOH＋2O₂＝K₂CO₃＋3H₂O，下列说法错误的是

A．

通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．

放电时，通入O₂一极附近溶液的pH升高

C．

放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．

通甲烷一极的电极反应式是：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O

某原电池，将两金属X、Y用导线连接．同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的

A．

X是负极，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．

X是负极，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液

C．

X是正极，电解质溶液为稀CuSO₄溶液

D．

X是正极，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液

如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡．小心地向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可观察到的现象是

A．

铁圈和银圈左右摇摆不定

B．

保持平衡状况

C．

铁圈向下倾斜

D．

银圈向下倾斜