在一定条件下发生下列变化，其中不属于盐类水解反应的是

A．

HS^－＋H₂OS^2－＋H₃O⁺

B．

HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－

C．

MgCO₃＋H₂OMg(OH)₂↓＋CO₂↑

D．

NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺

0.1 mol·L^－1某溶液的pH＝5.1，溶液中的溶质可能是

A．

氯化氢

B．

KOH

C．

NH₄Cl

D．

NaHSO₄

物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10．则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．

HX、HZ、HY

B．

HZ、HY、HX

C．

HX、HY、HZ

D．

HY、HZ、HX

等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH的浓度最大的是

A．

NH₄Cl

B．

NH₄HCO₃

C．

NH₄HSO₄

D．

NH₄NO₃

将0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液20 mL与0.1 mol·L^－1的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性．则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A．

c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B．

c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．

c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L^－1的醋酸溶液至0.01 mol·L^－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．

c(H⁺)/c(CH₃COOH)

B．

c(CH₃COO^－)/c(H⁺)

C．

c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^－)

D．

c(H⁺)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^－1时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为甲酸a、乙酸、甲酸b．由此可知

A．

a的浓度必小于乙酸的浓度

B．

a的浓度必大于乙酸的浓度

C．

b的浓度必小于乙酸的浓度

D．

b的浓度必大于乙酸的浓度

在含有酚酞的0.1 mol·L^－1氨水中加少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色

A．

变蓝

B．

变深

C．

变浅

D．

不变

向体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.66 g　Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是

A．

B．

C．

D．

下列各项，可以证明甲酸是弱电解质的是

A．

1 mol·L^－1甲酸溶液的pH约为2

B．

甲酸能与水以任意比例互溶

C．

10 mL　1 mol·L^－1甲酸恰好与10 mL　1 mol·L^－1　NaOH溶液完全反应

D．

在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱