在容量瓶的使用方法中，下列操作中错误的是________．

A．

使用容量瓶前检查它是否漏水

B．

容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．

配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1－2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．

配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1－2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏小的是

A．

容量瓶中原有少量的水

B．

溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．

定容时俯视刻度线

D．

滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外

等量镁粉分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．

2 mol·L^－1　H₂SO₄溶液

B．

18 mol·L^－1　H₂SO₄溶液

C．

6 mol·L^－1　HNO₃溶液

D．

3 mol·L^－1　HNO₃溶液

今有0.1 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液300 mL，0.1 mol·L^－1 MgSO₄溶液200 mL，0.1 mol·L^－1　Al₂(SO₄)₃　100 mL．这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是

A．

1∶1∶1

B．

3∶2∶2

C．

3∶2∶3

D．

1∶1∶3

下列溶液中的c(Cl^－)与50 mL　1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中c(Cl^－)相等的是

A．

150 mL　1 mol·L^－1　NaCl溶液

B．

75 mL　2 mol·L^－1　CaCl₂溶液

C．

150 mL　3 mol·L^－1　KCl溶液

D．

75 mL　1 mol·L^－1　FeCl₃溶液

配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液的浓度偏高的是

A．

洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水

B．

氯化钠中含杂质

C．

称量氯化钠固体前，天平的指针略偏向右方

D．

定容时，观察液面视线偏高

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．

0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和的总物质的量为0.9 mol

B．

当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L^－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L^－1

C．

在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和的物质的量浓度相等，则K⁺和Cl^－的物质的量浓度一定相同

D．

10℃时，0.35 mol·L^－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L^－1

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法正确的是

A．

标准状况下，22.4 L　NO与11.2 L　O₂混合后所得气体原子数为6.02×10²³

B．

标准状况下，3.36 L　CCl₄中所含碳原子数为0.15×6.02×10²³

C．

1 mol　HCl含电子数为18 mol

D．

2 L　HCl气体所含的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×10²³

用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．

17 g氨气所含电子数目为10N_A

B．

标准状态下，1 L　SO₃含有的分子数为

C．

2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

D．

在2 L　KNO₃溶液中，含有K⁺和总数为6N_A

同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判定，下列叙述错误的是

A．

x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．

x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．

x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．

y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比