下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl₂反应  ②Fe与过量稀硫酸反应  ③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中（　　）

A．只有①

B．只有①③

C．只有①②③

D．全部

将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（　　）

A．稀硫酸

B．硫酸铜溶液

C．稀盐酸

D．浓硝酸

铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（　　）

A．盐酸

B．Cu（NO3）2溶液

C．稀硫酸

D．FeCl3溶液

将Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有能金属或金属离子是（　　）

A．Cu、Fe3+

B．Cu、Fe2+

C．Cu、Fe2+

D．Fe2+、Fe3+

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列结论正确的是（　　）

A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L

B．第②、③组剩余固体全是铜

C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L

D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：
（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是______（填下列各项序号）．
①Fe      ②FeCl₃     ③FeSO₄
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系属于______（填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的______（填写序号）．
①电泳       ②透过半透膜      ③聚沉      ④具有强还原性
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式：______；证明反应后的溶液中存在Fe³⁺的实验方法是______．

某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为3mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（　　）

A．5.6g

B．8.4g

C．9.8g

D．11.2g

铁是日常生活中最常见的金屑之一．某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：Fe₂0₃在髙温下能否分解为FeO和O₂？
问题3：在加热条件下，铁对甲醇的氧化能否起催化作用？
（1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金屑．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也为黑色，所以叫黑色金属．
你认为正确的说法是______（填代号）．若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，请设计一个实验方案证明其中有Fe₃O₄______
（2）对于问题2，同学们准备进行实验探究，设计了两种方案：
A．将Fe₂O₃放在坩埚中高温灼烧，观察灼烧前后颜色是否变化．
B．将Fe₂O₃放在坩埚中髙温灼烧，称量灼烧前后质量是否变化．
回答下列问题：
①方案A中，如果高温灼烧后______ （填颜色变化），说明Fe₂O₃确实发生了变化．能否说明生成的物质一定为FeO？______（填“能“或“否”）；
②方案B中，测得固体灼烧前后质量之比为30：29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成固体物质是______．比较两种方案，你认为较好的方案是______；
（3）对于问题3，同学们设计了如下实验进行探究．回答相关问题：
①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象，写出甲醇反应的化学方程式（假设铁网上出现的黑色物为FeO）______；
②甲水浴加热的作用是______；
③反应一段时间后，试管a中收集到的物质可能有______．

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：



下列说法正确的是（　　）

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．样品中Fe元素的质量为2.14g

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．V=448

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．
（1）实验前：①先用0.1mol?L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入______（写化学式）．
（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式______．t₁时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是______．
（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：______；
假设二：______；
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO₃^-浓度可用离子色谱仪测定）
实验结论：