在一定条件下，1体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是

A．

AB

B．

A₂B₃

C．

AB₂

D．

AB₃

氯酸钾跟浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为：KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，若反应使用的是K³⁷ClO₃和H³⁵Cl，则所得氯气的摩尔质量/g·mol^－l约为

A．

70.7

B．

710

C．

72.0

D．

73.3

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

硅晶体中，有N_A个Si就有2N_A个Si－Si键

B．

同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C．

标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

D．

在含2 mol　H₂SO₄的浓H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4N_A

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

9 g　D₂O中含有的电子数为5N_A

B．

1 mol　MgCl₂中含有的离子数为2N_A

C．

1 mol　CH₄分子中共价键总数为4N_A

D．

7.1 g　Cl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1％，300 mL该溶液中Cl^－的物质的量约等于

A．

0.37 mol

B．

0.63 mol

C．

0.74 mol

D．

1.5 mol

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

0.5 mol　Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B．

标准状况下，11.2 L　SO₃所含的分子数为0.5N_A

C．

0.1 mol　CH₄所含的电子数为1N_A

D．

46 g　NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

有一在空气中放置了一段时间的苛性钠固体，经分析测知其中含水9.4％、含Na₂CO₃　10.6％，取5.0 g该样品投入80.0 mL　2.0 mol·L^－1的盐酸中和后，多余的盐酸用2.5 mol·L^－1　NaOH溶液20.0 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体

A．

7.45 g

B．

9.36 g

C．

11.7 g

D．

5.85 g

根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

A．

同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．

同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．

同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．

同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比

使H₂和O₂的混合气体26 g充分燃烧，所得混合气体(高于100℃)在适当温度下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重2 g，则原混合气体中O₂和H₂的质量比可能是

A．

12∶1

B．

8∶5

C．

3∶10

D．

1∶12

在一定条件下，Cl₂与NH₄Cl可发生如下反应：x Cl₂＋y NH₄ClNCl_x＋(x＋y)HCl，已知当消耗6.72升Cl₂(标准状况)时，生成0.1 mol氮的氯化物，则它的化学式为

A．

NCl₂

B．

NCl₃

C．

NCl₄

D．

NCl₅