下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．

在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．

H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

C．

将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．

电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是

A．

提高铁丝利用率

B．

增大反应的接触面

C．

提高反应的温度

D．

使瓶底氧气充分利用

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO₂＋O₂2SO₃的说法不正确的是

A．

该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．

达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．

一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．

在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A－D四个实验，你认为结论不正确的是

A．

将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．

在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

C．

将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．

两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A＞B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

A．

B．

C．

D．

表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是

A．

在氧化还原反应中，甲比乙失电子多

B．

同价态阳离子，甲比乙的氧化性强

C．

甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能

D．

将甲、乙组成原电池时，甲为负极

下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是

A．

加入催化剂有利于氨氧化反应

B．

在氢硫酸中加碱有利于S^2－增多

C．

500℃左右比室温更有利于合成氨反应

D．

高压条件有利于合成氨反应

100 mL　2 mol·L^－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．

加入适量的6 mol·L^－1的盐酸

B．

加入数滴氯化铜溶液

C．

加入适量蒸馏水

D．

加入适量的氯化钠溶液

氯化银在溶液中有极微量的电离：AgClAg⁺＋Cl^－．下列不能说明该电离达到平衡状态的是

A．

Ag⁺的浓度不再改变

B．

Ag⁺的生成速率和Ag⁺、Cl^－结合生成AgCl的速率相等

C．

AgCl的质量不再减少

D．

Ag⁺与Cl^－的物质的量比为1∶1

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)，若N₂O₄的浓度由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1需要15 s，那么N₂O₄的浓度由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1所需的反应时间

A．

等于5 s

B．

等于10 s

C．

大于10 s

D．

小于10 s