同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳．下列说法正确的是

A．

所含分子数和质量均不相同

B．

含有相同的分子数和电子数

C．

含有相同的质子数和中子数

D．

含有相同数目的中子、原子和分子

A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A²⁺与M^－的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A．

A和M的原子序数之差为6

B．

A和M原子的最外层电子数之和为9

C．

A和M原子的最外层电子数之差为7

D．

A和M原子的电子总数之和可能为11

现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；

②金属和非金属化合形成离子键；

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；

④根据电离方程式：HClH⁺＋Cl^－，判断HCl分子中存在离子键；

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．

上述各种说法正确的是

A．

①②⑤

B．

都不正确

C．

④

D．

②③④⑤

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．

K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．

L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．

L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．

M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是

A．

8、18、32、32

B．

8、18、18、32

C．

8、18、18、18

D．

8、8、18、18

关于氢键，下列说法不正确的是

A．

HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致

B．

水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C．

NH₃的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．

在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

据报道科学家已经合成并分离了含高能量的正离子的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是

A．

共有34个核外电子

B．

中的氮原子间以共用电子对结合

C．

化合物N₅AsF₆中As化合价为＋1

D．

化合物N₅AsF₆中F化合价为－1

在标准状况下，将2.24 L　NH₃与4.48 L　HCl气体充入密闭容器内混合，下列说法正确的是

A．

反应中有0.5N_A个极性共价键断裂

B．

反应中有0.4N_A个极性共价键形成，有0.1N_A个离子键形成

C．

混合后，容器内物质含有0.5N_A个化学键

D．

混合前气体中含有0.4N_A个极性共价键

下列关于化学键的说法，正确的是

A．

构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．

由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．

非极性键只存在于双原子单质分子里

D．

不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

下列物质中既含离子键又含非极性键的是

A．

NH₄Cl

B．

KOH

C．

Na₂O₂

D．

H₂S