某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．

反应Ⅰ：ΔH＞0，P₂＞P₁

B．

反应Ⅱ：ΔH＜0，T₁＞T₂

C．

反应Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁或ΔH＜0，T₂＜T₁

D．

反应Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．

反应的化学方程式为2MN

B．

t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．

t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．

t₁时，N的浓度是M的浓度的2倍

在已达到平衡的可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃中，充入由¹⁸O组成的氧气一段时间后，¹⁸O存在于下列物质中的

A．

多余的氧气中

B．

生成的三氧化硫中

C．

氧气和二氧化硫中

D．

二氧化硫、氧气和三氧化硫中

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A．

C的生成速率与C的分解速率相等

B．

单位时间生成n mol　A同时生成3n mol　B

C．

A、B、C的浓度不再变化

D．

A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A．

单位时间生成n mo　l的A₂同时生成n mol　AB

B．

容器内的总压强不随时间变化

C．

单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D．

单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

下列措施可以提高燃料燃烧效率的是

①提高燃料的着火点　　②降低燃料的着火点　　③将固体燃料粉碎

④将液体燃料雾化　　　⑤将煤气化处理　　　　⑥通入适量的空气

A．

①③④⑤

B．

②③⑤⑥

C．

③④⑤⑥

D．

①②③④

某一反应物的浓度是2.0 mol·L^－1，经过4 min后，它的浓度变成了1.68 mol·L^－1，则在这4 min内它的平均反应速率为

A．

0.2 mol·L^－1·min^－1

B．

0.1 mol·L^－1·min^－1

C．

0.04 mol·L^－1·min^－1

D．

0.08 mol·L^－1·min^－1

下列说法正确的是

A．

化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B．

用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C．

化学反应速度的单位由时间单位和浓度单位决定

D．

在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．

对该反应体系加热

B．

不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

C．

滴加少量CuSO₄溶液

D．

不用铁片，改用铁粉

某温度下，反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)开始时，c(N₂O₅)＝0.0408 mol·L^－1，经1 min后，c(N₂O₅)＝0.0300 mol·L^－1．则该反应的反应速率为

A．

v(N₂O₅)＝1.80×10^－4 mol·(L·min)^－1

B．

v(N₂O₅)＝1.08×10^－2 mol·(L·min)^－1

C．

v(O₂)＝1.08×10^－4 mol·(L·min)^－1

D．

v(O₂)＝1.80×10^－4 mol·(L·min)^－1