一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，则下列描述正确的是

A．

反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)^－1

B．

反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

C．

反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

D．

反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L　X(g)和2 L　Y(g)，在一定条件下发生反应4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

下列物质间能产生氢气，且产生H₂速率最快的是

A．

锌与6 mol·L^－1　HNO₃

B．

锌与6 mol·L^－1　HCl

C．

锌与18 mol·L^－1　H₂SO₄

D．

锌与2 mol·L^－1　H₂SO₄

已知常温常压下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol　N₂、1.5 mol　H₂和1 mol　NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ，则下列关系式正确的是

A．

2Q₂＝Q₁＝92.4

B．

Q₂＜Q₁＜92.4

C．

Q₁＜Q₂＜92.4

D．

Q₁＝Q₂＜92.4

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．

v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

B．

v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

C．

v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1

D．

v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

决定化学反应速率的主要因素是

A．

反应物的浓度

B．

反应温度

C．

使用催化剂

D．

反应物的性质

盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是

A．

增加碳酸钠固体的量

B．

盐酸的量增加一倍

C．

盐酸的用量减半、浓度加倍

D．

温度升高40℃

(经典回放)设C＋CO₂2CO正反应为吸热反应，反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃正反应速率为放热反应，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．

同时增大

B．

同时减小

C．

v₁增大，v₂减小

D．

v₁减小，v₂增大

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．

达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

C．

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．

化学反应速率关系是2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

(经典回放)可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．

3v_正(N₂)＝v_正(H₂)

B．

v_正(H₂)＝v_逆(NH₃)

C．

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

D．

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)