设C＋CO₂2CO正反应为吸热反应，反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃正反应为放热反应，反应速率为v₂．对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．

同时增大

B．

同时减小

C．

v₁增大，v₂减小

D．

v₁减小，v₂增大

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL　2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．

10℃20 mL　3 mol·L^－1的X溶液

B．

20℃30 mL　2 mol·L^－1的X溶液

C．

20℃10 mL　4 mol·L^－1的X溶液

D．

10℃10 mL　2 mol·L^－1的X溶液

在一定温度下，将2 mol　SO₂和1 mol　O₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^－1．当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．

生成SO₃　2 mol

B．

放出197 kJ热量

C．

SO₂和SO₃共2 mol

D．

含氧元素8 mol

对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A．

加入一种反应物

B．

增大平衡体系的压强

C．

升高温度

D．

使用催化剂

在恒温恒容下的密闭容器中，能够充分说明反应2SO₂＋O₂2SO₃已达平衡状态的标志是

A．

容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

B．

SO₂和SO₃的物质的量浓度相等

C．

反应容器内压强不随时间变化而变化

D．

单位时间内生成2 mol　SO₃时，又消耗1 mol　O₂

盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是

A．

增加碳酸钠固体的量

B．

盐酸的量增加一倍

C．

盐酸的用量减半，浓度加倍

D．

温度升高40℃

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充人1 mol　N₂和3 mol　H₂，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是

A．

达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．

达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．

达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．

达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

对于一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO₂＋CONO＋CO₂下列说法中不正确的是

A．

平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量

B．

从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变

C．

达到平衡时，NO₂、CO₂、NO、CO的物质的量均相等

D．

达到平衡时，NO和CO₂的物质的量之和等于NO₂和CO的物质的量之和

把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

A．

HI的生成速率等于其分解速率

B．

HI的生成速率小于其分解速率

C．

HI的生成速率大于其分解速率

D．

无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO₂气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO₂气体．由此得出的合理结论是

A．

能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

B．

反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

C．

块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

D．

块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同