如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A．

产生气体的体积：①＞②

B．

电极上析出物质的质量：①＞②

C．

溶液的pH变化：①增大，②减小

D．

电极反应式①中阳极：4OH^――4e＝2H₂O＋O₂↑　②中负极：2H⁺＋2e＝H₂↑

如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na₂SO₄试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是

A．

蓝、紫、红

B．

红、蓝、紫

C．

红、紫、蓝

D．

紫、红、蓝

甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是

A．

甲槽中溶液是H₂SO₄，乙槽中溶液是NaOH

B．

甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO₃

C．

甲槽中溶液是AgNO₃，乙槽中溶液是CuSO₄

D．

甲槽中溶液是CuSO₄，乙槽中溶液是H₂CO₄

钠硫电池是一种高能电池，它是以熔融的钠硫为两极，以可导电的固体作电解质，反应方程式为：2Na＋xSNa₂S_x，则以下说法正确的是

A．

放电时钠作负极，硫作正极

B．

放电时钠极发生还原反应

C．

充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连

D．

充电时，阴极发生的反应为：S_x^2－－2e^－＝xS

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆＋7O₂＋8KOH＝4K₂CO₃＋10H₂O，有关此电池的推断正确的是

A．

负极反应为14H₂O＋7O₂＋28e^－＝28OH^－

B．

放电一段时间后，负极周围的pH减低

C．

每消耗1 mol　C₂H₆，则电路上转移的电子为14 mol

D．

放电过程中KOH的物质的量浓度不变

可以将反应Zn＋Br₂＝ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br₂＋2e^－＝2Br^－　②2Br^－－2e^－＝Br₂　③Zn－2e^－＝Zn²⁺　④Zn²⁺＋2e^－＝Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．

③和①

B．

②和③

C．

②和①

D．

④和①

α－鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法正确的是

A．

α－鸢尾酮的化学式为C₁₄H₂₄O

B．

1 mol　α－鸢尾酮最多可与3 mol　H₂加成

C．

α－鸢尾酮能发生银镜反应

D．

α－鸢尾酮既能发生氧化反应又能发生还原反应

下列说法正确的是

A．

天然橡胶和杜仲胶属于同分异构体

B．

属于同系物

C．

合成的单体为乙烯和2－丁烯

D．

是由苯酚和甲醛发生加成反应后的产物脱水缩合而成

已知下列反应的热化学方程式：

(1)C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

(2)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂＝－870.3 kJ/mol

(3)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热(焓变)为

A．

－488.3 kJ/mol

B．

＋488.3 kJ/mol

C．

－244.15 kJ/mol

D．

＋244.15 kJ/mol

下列实验设计、操作或实验现象均正确的是

A．

检验甲酸中是否混有甲醛，可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再进行银镜反应实验

B．

检验纤维素水解产物时，应将脱脂棉与18.4 mol/L的硫酸一起充分搅拌，然后加入新制Cu(OH)₂并加热至沸腾，观察现象

C．

用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液．

D．

通过向液态溴乙烷中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃观察有无淡黄色沉淀生成，以检验其中的溴元素