人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力．同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．

离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B．

共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．

构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．

在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A．

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

D．

H₂S的熔、沸点小于H₂O的熔、沸点

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．

氯化氢溶于水

B．

加热氯酸钾使其分解

C．

碘升华

D．

氯化钠溶于水

下列关于化学键的说法中正确的是

A．

构成单质分子的微粒中一定含有共价键

B．

只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．

共价键只存在于共价化合物中

D．

离子键只存在于离子化合物中

下列物质中只含有共价键的是

A．

NaOH

B．

NaCl

C．

H₂

D．

H₂S

现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．

②金属和非金属化合形成离子键．

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．

④根据电离方程式：HClH⁺＋Cl^－，判断HCl分子里存在离子键．

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．

上述各种说法正确的是

A．

①②⑤正确

B．

都不正确

C．

④正确，其他不正确

D．

仅①不正确

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．

可溶于水

B．

具有较高的熔点

C．

水溶液能导电

D．

熔化状态下能导电

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．

铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．

砹(At)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色、难溶于水且感光性很强的固体

C．

硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水和盐酸的白色固体

D．

硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

天然仅存在极微量的金属钫(Fr)，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A．

在已知元素中，它具有最大的原子半径

B．

在空气中燃烧时，生成氧化物Fr₂O

C．

氧化物的水化物是极强的碱

D．

单质的熔点比钠的熔点高

如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②Y原子半径比氧原子或氯原子都大

③Z的单质常温下可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．

只有②

B．

只有①④

C．

只有①②③④

D．

①②③④⑤