在5 L的密闭容器中充入2 mol　A气体和1 mol　B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为

A．

67％

B．

50％

C．

25％

D．

5％

1 mol　X气体跟a mol　Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)．反应达到平衡后，测得X的转化率为50％，而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是

A．

a＝1，b＝1

B．

a＝2，b＝1

C．

a＝2，b＝2

D．

a＝3，b＝2

在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L　X(g)和2 L　Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1/3，则该反应中的n值为

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

100 mL　6 mol·L^－1的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．

Na₂CO₃溶液

B．

水

C．

K₂SO₄溶液

D．

KNO₃溶液

在密闭容器中进行如下反应：

X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)

已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是

A．

Z为0.3 mol·L^－1

B．

Y₂为0.35 mol·L^－1

C．

X₂为0.2 mol·L^－1

D．

Z为0.4 mol·L^－1

已知常温常压下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol　N₂、1.5 mol　H₂和1 mol　NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ，则下列关系式正确的是

A．

2Q₂＝Q₁＝92.4

B．

Q₂＜Q₁＜92.4

C．

Q₁＜Q₂＜92.4

D．

Q₁＝Q₂＜92.4

对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是

①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等

②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化

③体系温度不再变化

④体系的压强不再变化

⑤体系的分子总数不再变化

A．

①②

B．

①②③

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol　X气体和2 mol　Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．

容器内压强不随时间变化

B．

容器内各物质的浓度不随时间变化

C．

容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．

单位时间内消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol　Z

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是

A．

升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．

升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡的时间

C．

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．

达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．

v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

B．

v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

C．

v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1

D．

v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1