用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A．

AgNO₃(AgNO₃)

B．

NaOH(H₂O)

C．

KCl(KCl)

D．

CuSO₄(CuO)

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．

电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．

电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．

电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．

电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是

A．

阴极自始至终只析出H₂

B．

阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．

电解最后阶段为电解水

D．

溶液pH不断变大，最后溶液呈中性

按下图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．下列叙述不正确的是

A．

E表示反应生成Cu的物质的量

B．

E表示反应消耗H₂O的物质的量

C．

F表示生成H₂SO₄的物质的量

D．

F表示反应生成O₂的物质的量

将同时含有KCl、CuBr₂、Na₂SO₄三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长．有以下结论：

①溶液中几乎没有Br^－；

②电解质溶液为无色；

③最终溶液显碱性；

④K⁺、Na⁺和的浓度几乎没有变化．

正确的是(设Cl₂、Br₂全部从溶液中逸出)

A．

①②③

B．

仅③

C．

①④

D．

均正确

100 mL浓度为2 mol·L^－1的盐酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，而基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．

加入适量6 mol·L^－1的盐酸

B．

加入数滴CuCl₂溶液

C．

加入适量蒸馏水

D．

加入适量的NaCl溶液

表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是

A．

在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

B．

同价态阳离子甲比乙氧化性强

C．

甲能跟盐酸反应放出H₂而乙不能

D．

将甲、乙与H₂SO₄溶液形成原电池，乙上冒气泡

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．

阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺＋2e^－Ni

B．

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．

电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．

电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．

电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．

若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．

若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．

电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

已知铜或银作电解池的阳极时，能被氧化成金属离子．下图中四个装置分别通电一段时间后，溶液质量增加的是

A．

B．

C．

D．