三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF₃＋bNF₃＝c________＋dHNO₃＋eHF．下列说法正确的是

反应方程式横线处物质为NO，且a＝3．b＝5．c＝2．d＝1．e＝9

反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

若反应中生成0.2 mol　HNO₃，则反应共转移0.2 mole^－

反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

短周期元素W．X．Y．Z的原子序数依次增大，且W．X．Y．Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)．下列关于这些元素的叙述错误的是

X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

W和X．Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

W．X和Y三种元素可以形成碱性化合物

Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

同温同压下，往甲．乙两容器中分别充满³⁵Cl₂．³⁷Cl₂，则下列说法正确的是

甲．乙两容器中的气体的密度之比为35∶37

若两种气体体积相等，甲．乙两容器中气体所含分子数之比为35∶37

若两种气体质量相等，甲．乙两容器气体所含质子数之比为35∶37

若两种气体体积相等，甲．乙两容积中气体所中子数之比为10∶9

某地有甲．乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag⁺．Ba²⁺．Fe³⁺．Na⁺．Cl^－．CO₃^2－．NO₃^－．OH^－．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是

CO₃^2－和NO₃^－可能来自同一工厂

Na⁺和NO₃^－来自同一工厂

Ag⁺和Na⁺可能来自同一工厂

Cl^－和NO₃^－一定不在同一工厂

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

25℃时，PH＝13的1.0 L　Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

室温下，0.100 mol·L^－1碳酸钠溶液中，CO₃^2－数目小于0.2N_A

室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

设氯原子的质量为a g，¹²C原子的质量为b g，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

氯元素的相对原子质量为12/b

mg该氯原子的物质的量为m/(aN_A)mol

该氯原子的摩尔质量是aN_Ag

ng该氯原子所含的电子数是17n/a

已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH在密闭容器器中进行，如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量(B％)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是

c(H⁺)＞c(OH^－)

c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.2 mol·L^－1

c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1

将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法，其中正确的是

用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

2 s时物质A的转化率为70％

2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO₂O₂＋HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K＝220．HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是

CO与HbO₂反应的平衡常数K＝

人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动