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科目: 来源:中学教材全解 高中化学 必修1 人教新课标 人教新课标 题型:022

矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的,此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程.例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为2KAlSi3O8+2CO2+11H2O2K++2HCO3+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4

(1)

将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式:

①KAlSi3O8________;②Al2Si2O5(OH)4________.

(2)

上述反应能够发生的原因是________.

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科目: 来源:中学教材全解 高中化学 必修1 人教新课标 人教新课标 题型:022

将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含的金属离子是________,若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是________,若溶液中不含有Cu2+时,则一定不含有的金属离子是________.

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科目: 来源:中学教材全解 高中化学 必修1 人教新课标 人教新课标 题型:022

苏打和小苏打有着广泛的应用.试从消耗反应物的量等角度,回答下列问题:

(1)做面条时为防止面粉因较长时间储存而变酸,常加入适量的面碱,选用________,因为________.

(2)作为泡沫灭火器的药品,选用________,因为________.

(3)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多,医生给服用Al(OH)3胶乳,既不用苏打也不用小苏打,是因为________.

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科目: 来源:中学教材全解 高中化学 必修1 人教新课标 人教新课标 题型:022

①指出氧在下列各物质中的化合价:

O3________;Na2O2________;Na2O________.

②KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的氧气源,试写出该反应的化学方程式________.

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科目: 来源:中学教材全解 高中化学 必修1 人教新课标 人教新课标 题型:022

在鲜活鱼的长途运输中,必须考虑以下几点:

水中需要保持适量的O2;及时除去鱼排出的CO2;防止细菌的大量繁殖.现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质,其性能如下:

过氧化钠(Na2O2):易溶于水,与水反应生成NaOH和O2

过氧化钙(CaO2):微溶于水,与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2

根据以上介绍,你认为运输鲜活水产品时应选择________加入水中.原因是________.

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科目: 来源:中学教材全解 高中化学 必修1 人教新课标 人教新课标 题型:022

用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质,其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块.

(1)

从大钠块上切下小钠块,所体现的金属钠的性质是________.对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)干,这样做的目的是________.

(2)

包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔,若孔数不足,可能出现的不良后果是________.假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面,“A”表现出的现象是________,出现这种现象的主要原因是________.

(3)

根据预测,钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应的离子方程式是________;可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠,这种酸碱指示剂是________;要证明反应生成的气体是氢气,实验方法是________.

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科目: 来源:中学教材全解 高中化学 必修1 人教新课标 人教新课标 题型:022

某学校化学课外活动小组的同学,将一些可溶性化合物溶于水配成甲、乙两种溶液,两种溶液共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO38种离子,两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲溶液滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,则乙溶液里含有的4种离子应该是(填离子符号)________.

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科目: 来源:中学教材全解 高中化学 必修1 人教新课标 人教新课标 题型:022

水溶液往往呈现某种特殊颜色,这可能是因为其中含有某种有色离子或有色分子.如:I2是一种紫黑色固体,其水溶液呈深黄色(棕黄色);Fe在Cl2中燃烧产生大量褐色的烟,即FeCl3固体小颗粒,FeCl3溶于水后溶液呈黄色.

我们知道,往某一胶体中加入电解质溶液、加热或加入带相反电荷胶粒的胶体,可使胶体析出沉淀,即聚沉.在Fe(OH)3胶体中,逐滴加入HI稀溶液,会发生一系列变化,请简述原因.

(1)开始时出现红褐色沉淀,原因是________;

(2)随后沉淀溶解,溶液显黄色,原因是________;

(3)最后溶液颜色加深,原因是________.

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科目: 来源:中学教材全解 高中化学 必修1 人教新课标 人教新课标 题型:022

  已知MnO2与浓盐酸在加热的条件下发生化学反应:

  MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

  反应生成MnCl2在溶液中像NaCl、MgCl2等一样发生电离.将8.70 g MnO2(相对分子质量为87)与100 mL密度为1.19 g/mL、HCl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热,直至化学反应结束.请回答以下问题:

(1)

100 mL浓盐酸里含有的HCl的物质的量为________.

(2)

MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是________.

(3)

假设HCl没有损失,求出反应生成的Cl2在标准状况下的体积和还原剂被氧化的百分率(写出计算过程和答案).

(4)

假设HCl没有损失,将反应后的溶液加水稀释至100 mL,再取其10.0 mL加到足量的AgNO3溶液里,生成AgCl的质量是________(AgCl的相对分子质量是143.5).

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科目: 来源:中学教材全解 高中化学 必修1 人教新课标 人教新课标 题型:022

胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼、烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多,反应的离子方程式为:________;如果某病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分为氢氧化铝Al(OH)3],反应的离子方程式为:________.

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同步练习册答案