钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应．红热时，却可与常见非金属单质反应．钛是航空、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一称为金红石(TiO₂)，目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入Cl₂制TiCl₄和一种可燃性气体．

该反应的化学方程式为________，该反应的还原剂是________．

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛．

①写出此反应的化学方程式________．

②如何由上述所得产物中获取金属钛？简述步骤．

长期使用劣质香粉，在脸上有时出现一些斑点．这是因为劣质香粉里含有铅白[2PbCO₃·Pb(OH)₂]与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故，除去这种黑色斑点的主要方法，是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾(氧化性强，还原产物在酸性强时为Mn²⁺，中性或弱酸性时是MnO₂)、③H₂O₂(还原产物H₂O)，试回答：

(1)应选用何种氧化剂去掉PbS________，理由是________．

(2)去掉PbS时可能的化学方程式________．

市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2 cm的小窗口，露出橙红色固态物质．若发现橙色转为黑色而在短时间内不复原．表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险．一氧化碳不超标时，橙红色也会变黑却能很快复原．已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H₈[Si(Mo₂O₇)₆]·28H₂O、CuCl₂·2H₂O和PdCl₂·2H₂O(注：橙红色复合色不必细究)，试回答下列问题：

(1)在常温下CO可使PdCl₂溶液变黑这个反应十分灵敏可作为检验CO之用．试写出CO和PdCl₂·2H₂O反应生成钯黑(即单质Pd)、CO₂和HCl溶液的化学方程式________．

(2)当室内CO不超标，橙红色也会变黑却能很快复原，这是生成的钯黑又与检测器中的CuCl₂·2H₂O发生氧化还原反应恢复原状．此时CuCl₂被还原成CuCl．试用化学方程式表示这一过程________．

(3)检测器中CuCl₂被还原成CuCl后，因有亲水的硅胶提供水，反应生成HCl以及吸收空气中O₂，故CuCl又被氧化而恢复原状，试写出CuCl复原的化学方程式________．

已知有下列反应：2Fe²⁺＋Br₂2Fe³⁺＋2Br^－，2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂，现有含Br^－、I^－的盐溶液，欲只将其中的碘元素提取出来，而将Br^－留在溶液中，在下列所给出的试剂中，必须使用的是________．必须使用的理由是________．

试剂：①氯水；②FeCl₃溶液；③KI淀粉溶液；④酒精；⑤CCl₄；⑥溴水；⑦碘水；⑧H₂SO₄．

油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗．若用H₂O₂来清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO₄，从而使油画“复原”．

(1)上述“清洗”反应的化学方程式为________．

(2)在此反应中，H₂O₂作________剂，发生电子转移数目为________．

如果不小心把白磷沾到皮肤上，可用冷的硫酸铜冲洗，反应方程式如下：

11P＋15CuSO₄＋24H₂O5Cu₃P↓＋15H₂SO₄＋6H₃PO₄

已知磷元素的化合价有－3、＋3、＋5，试用双线桥表示法分析该反应的电子转移方向和数目________．

已知下列变化过程中，0.2 mol　参加反应时，共转移0.4 mol电子．

＋MnO₄^－＋H⁺RO₂＋Mn²⁺＋H₂O

(1)x值为________．

(2)参加反应的H⁺的物质的量为________mol．

当溶液中XO₄^－与H₂O₂分子的个数比恰为2∶5时，溶液中的XO₄^－被还原为较低价态，则X元素的化合价变为________．

对于氧化还原反应：Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂，进行下列填空：在上述反应中________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生________反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应；该反应中________是氧化剂，它发生了________反应；________是还原剂，它发生了________反应；________是氧化产物，________是还原产物．