有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103，且有下列反应：

①A＋NaOH→D＋H₂O；②BA＋H₂O；③C＋NaOH(适量)→B＋NaCl；④E＋H₂O→NaOH＋F；⑤C＋D＋H₂O→B

(1)A．________，B．________，C________，D．________．

(2)写出4 mol　C和6 mol　E在水溶液中发生的化学反应方程式：_______．

将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠________(填“浮”、“沉”)在水面(填“上”、“下”)有________放出．钠熔化成闪亮的小球，说明________．反应离子方程式为________，向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈________色，原因是________．

新切开的金属钠，切面呈________色，在空气中很快变________，说明钠很易________，有关的化学方程式是________．

铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe₃O₄)、赤铁矿石(主要成分是Fe₂O₃)等．

(1)写出用赤铁矿炼铁的主要化学反应式________．

(2)红热的铁能跟水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为________．在常温下，铁跟水不反应，但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一．刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是________．

(3)铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用．________．

已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：

①4Na＋O₂2Na₂O

②4Na＋CO₂2Na₂O＋C

③2NaNO₂＋6Na4Na₂O＋N₂↑

在上述三种方法中最好方法是________，原因是________．

向一金属铝的易拉罐内充满CO₂，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：

(1)罐壁内凹而瘪的原因：________

反应方程式：________

(2)罐壁重新鼓起的原因：________

反应方程式：________

某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：

(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体．

(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体．

根据以上实验现象推断：该固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

写出一定能发生的反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目．

已知离子反应：＋6I^－＋6H⁺R^－＋3I₂＋3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断，n＝________，R元素在中的化合价是________．

试写出下列反应的离子方程式：

(1)CO₂通入足量澄清石灰水________；

(2)Na₂SO₄溶液中加入浓CaCl₂溶液________；

(3)CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合________；

(4)NaHSO₄溶液中加入锌粒________；

(5)少量NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合________．

反应2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋2KCl＋₂，其中________元素化合价升高，则该元素________电子，被________；________元素化合价降低，则该元素________电子，被________；________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应．