钾与FeSO₄溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象．有人用如图装置进行实验改进：先在试管内新制备的FeSO₄溶液面上复盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钾并迅速塞上带导管的单孔塞．

(1)实验中汽油的作用是________．

(2)加入钾后可以观察到：液面上有大量气泡逸出；溶液中有________色沉淀生成．

(3)如果往试管中加入汽油后即投入钾粒，可能发生爆炸事故，其原因是________．

用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中：钠与水反应的化学方程式是：________．试管中收集到的气体是________．当钠块较大，而烧杯中的水较少时，实验过程中除了发生上述反应外，还可能发生另一个反应，写出化学方程式：________．

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为________．

(2)固体E所含物质的化学式为________．

(3)反应①的离子方程式为________．

称取一定量的纯碱溶于水中，与适量盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化．

(1)若纯碱中混有K₂CO₃，盐酸用量将________；气体产量将________．

(2)若纯碱中混有NaHCO₃，盐酸用量将________；气体产量将________．

(3)若纯碱中混有NaCl，盐酸用量将________；气体产量将________．

(4)若纯碱中混有NaOH，盐酸用量将________；气体产量将________．

将单质Fe、Cu与FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子．(2Fe³⁺＋CuCu²⁺＋2Fe²⁺)

(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有________．

(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe³⁺，则还会有________，一定没有________．

(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu²⁺和相当量的Cu，则容器内不可能有________．

除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式．

(1)Fe₂O₃〔Fe(OH)₃〕________．

(2)Fe₂O₃(Al₂O₃)________．

(3)FeCl₃(FeCl₂)________．

(4)FeCl₂(FeCl₃)________．

(5)FeCl₂(CuCl₂)________．

(6)Fe(Al)________．

为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量________溶液，如果溶液显________色，说明溶液中含有________离子，硫酸亚铁已变质．防止硫酸亚铁溶液变质的方法是________．

设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－的废液中，将Fe³⁺转化为绿矾(FeSO₄·7H₂O)回收，将Cu²⁺转化为Cu回收，各步反应应加入的原料依次是________、________、________．

各步反应的离子方程式依次是：

(1)________

(2)________

(3)________

某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO₂，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象．

(1)罐壁内凹而瘪的原因是________，反应的化学方程式是________．

(2)罐壁再鼓起的原因是________，有关的化学方程式是________．

(3)如果用金属薄铁易拉罐做上述实验出现的结果是________．

人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H⁺浓度比血液高几百万倍，试回答下列问题：

(1)胃液中含有大量盐酸的意义是________．

(2)若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主

要成分的是(　　)

A．小苏打粉

B．氢氧化铝粉

C．氧化钙粉

D．纯碳酸钙粉

(3)胃镜检查发现胃有少量的出血，说明溃疡已深及________(胃结构)．胃溃疡病患者胃酸过多可考虑选用(2)中物质________．

(4)现有一成年病人，经医生检查，其胃酸质量分数高达a％，如果正常人的胃酸质量分数为b％，此人胃酸质量为m，每片小苏打片剂中含有NaHCO₃　n g．问此人需服食几片小苏打才能将胃酸浓度调节至正常？(不考虑反应热)