在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．

已知NH₄⁺与AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，会发生反应：NH₄⁺＋AlO₂^－＋H₂OAl(OH)₃↓＋NH₃↑．试回答：

(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为________；

(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀　②有刺激性气味的气体产生　③白色沉淀量逐渐增多　④白色沉淀完全消失　⑤白色沉淀量逐渐减少

请答出各种现象，由先到后出现的顺序(用序号回答)________；

(3)依次写出滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：

①________；

②________；

③________．

将w₁ g的KCl和KI的混合物溶于水后，通入足量的氯气，得到不含Kl的溶液，把全部溶液倒入分液漏斗中，再加入CCl₄，振荡后分液．将四氯化碳溶液分别放置，另将水溶液蒸干灼烧，冷却后得固体w₂ g，请回答下列问题：

(1)怎样检查水溶液中无KI？________．

(2)某学生将溶液和四氯化碳倒入分液漏斗后，一手握球体，一手握漏斗颈用力振荡，静置，待液体分层后再分液，两层液体依次从漏斗下口放出，分盛两个容器中，指出该学生操作中的错误，并指出如何改正．________．

(3)原物质中的KCl的质量是________g，溶解在四氯化碳中的I₂的质量是________g．

贮存的氢碘酸(HI)溶液，因部分被空气中的O₂氧化而呈黄色．可以加入一些铜粉或通入少量H₂S气体使溶液恢复无色，前者生成CuI白色沉淀，后者生成单质硫．用化学方程式表示：

①氢碘酸被O₂氧化的反应________．

②氢碘酸部分被氧化后加入铜粉发生的反应________．

③氢碘酸部分被氧化后通入H₂S气体发生的反应________．

已知NO不溶于水，NO₂易溶于水，且与水发生反应：3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO．把盛有48 mL　NO和NO₂混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：

(1)原混合气中，NO是________mL，NO₂是________mL．

(2)若在剩余的24 mL中，通入6 mL　O₂，液面稳定后，容器内气体体积为________mL．

(3)若在剩余的24 mL中，通入24 mL　O₂，液面稳定后，容器内气体体积为________mL．

(4)若在剩余的24 mL中，通入________mL　O₂，充分反应后剩余4 mL无色气体．

(5)若在原48 mL　NO、NO₂中，通入________mL　O₂再倒置于水中，气体会全部被吸收．

化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素．这些化合物之间存在如图所示的关系．其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一．

(1)在A、C、F中含有的相同元素是________；

(2)化合物C的化学式是________，化合物A的水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)

(3)C的水溶液和D能否发生反应？，其理由是________．

A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定．

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．

A________、B________、C________、D________、X________．

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)．

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：________．

(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂．

(3)如图甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________．该实验的原理是________．

(4)如果只提供如图乙的装置，请说明引发喷泉的最简单方法．

在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为________，实验现象为________．

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是________．

(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________．

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)．则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________．

下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质．

(1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸________．

(2)浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳________．

(3)实验室用锌粒和稀H₂SO₄反应制备氢气________．

(4)浓硫酸露置在空气中质量增加________．

(5)浓硫酸和食盐反应可生成NaHSO₄和Na₂SO₄两种盐________．

(6)浓硫酸和NaNO₃反应可制备硝酸________．