X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是________；1 molZ在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是________，其中和产物的化学式是________；在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是________．

1919年朗缪尔提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________．

(2)此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO₂互为等电子体的分子有________和________．

(1)磷在自然界里主要以________的形式存在于矿石中．磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的________和无毒的________．

(2)磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式是________；而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是________．

(3)磷(相对原子质量为31)在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作干燥剂．制备100 g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为________L(在标准状况下)．

(4)有机磷农药“乐果”的结构简式是，其中所含的双键有________个．

A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子．其中A和C都是由单原子形成的阴离子；B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：

(1)用化学符号来表示上述5种微粒：A________，B________，C________，D________，E________．

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是________．

填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．

(2)元素周期表中位于第8纵列的铁元素属于第________族．

(3)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵列．

(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期．

今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类”．每种“分类”都可分别挑选出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”．将挑选出的单质(写化学式)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内．

两组单质为：(Ⅰ)O₂、F₂、S、N₂；(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si．

“挑选依据”仅限于以下六种：该被挑选出的单质跟其他三种单质不同，是由于：(A)其组成元素不属于金属(或非金属)；(B)其组成元素不属于周期表中的同一族；(C)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(D)其组成元素不属于主族(或副族)元素；(E)在常温、常压下呈不同状态；(F)在常温下遇水能(或不能)放出气体．

在第3周期中，置换氢能力最强的元素的符号为________，化学性质最稳定的元素的符号是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是________，碱性最强的碱的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为________、________，原子半径最大的金属元素的名称是________，离子半径最小的离子结构示意图为________．

请根据元素周期表里的结构判断114号元素在周期表里的位置是________族、________周期．

钠或________灼烧时，火焰呈现________色；钾或________灼烧时，火焰呈现________色．观察钾的焰色反应的颜色需要透过________的钴玻璃，这是为了避免________的干扰．

已知元素的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种基本性质．表中给出14种元素的电负性：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________．