在常温、常压下，有甲烷与氮气的混合气体200 mL，与400 mL氧气混合并点火使甲烷充分燃烧，恢复到常温、常压时，气体体积为300 mL．在常温、常压下甲烷的体积是________．

一种导电塑料的基本原料是乙炔(CHCH)，乙炔可以用甲烷高温裂解制得．甲烷高温裂解的化学方程式为：

(1)甲烷高温裂解要隔绝空气，理由是________________．

(2)经过检测，甲烷裂解并不完全，所得混合气体的密度是相同条件下的氦气的密度的2.5倍．求甲烷的裂解百分率．

某居民的家用燃料从液化石油气(主要成分可用C₃H₈表示)改为天然气，试写出液化石油气燃烧的化学方程式：________________________．

该居民家庭的灶具若进行相应的调整，正确的方法是：增大________的进入量或减小________的进入量．

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程(如图)生产单质碘：

试回答：

(1)乙、丁中溶质的分子式：乙________，丁________．

(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是________(填写字母编号)．

a．除去未反应的　b．除去未反应的I^－

c．除去未反应的Fe　d．除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)．

(4)实验室检验I₂的方法是________．

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)________．

根据图及描述回答下列问题：

(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断A装置是否漏气(填“漏气”“不漏气”或“无法判断”)________．判断理由是________________．

(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断B装置是否漏气(填“漏气”“不漏气”或“无法判断”)________．判断理由是________．

已知氯水中有如下平衡：

常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸入10 mL水．写出针筒中可能观察到的现象________________．

将此针筒长时间放置，又可能观察到何种变化________________．试用平衡观点加以解释________________．

用图中的装置进行A、B、C、D四组实验，在a、b、c中加入的试剂如表所示．填写表中空格．

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电池反应式：

阳极反应式：2CO＋4CO₂＋4e^－

阴极反应式：________________．

总电池反应式：________________．

利用天然气合成氨的工艺流程示意图如图：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是________________．

(2)nmol　CH₄经一次转化后产生CO　0.9nmol、产生H₂________mol(用含n的代数式表示)．

(3)K₂CO₃(aq)和CO₂的反应在加压下进行，加压的理论依据是________(多选扣分)．

a．相似相溶原理　b．勒沙特列原理　c．酸碱中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于________(写出CO₂的一种重要用途)．

(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环．请在上述流程图中再标出第三处循环(循环方向、循环物质)．

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)．

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，且c₃________1.0 mol/L．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)，理由是________．