某烃A的相对分子质量为156，在CCl₄溶液中跟溴不起反应．但在光照下可以与溴发生取代反应，取代产物的相对分子质量是235的只有两种，产量较多的一种是B，产量较少的一种是C；另外还得到相对分子质量是314的产物多种．

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是________，B的结构简式是________，C的结构简式是________．

(2)相对分子质量是314的产物有________种．

将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在光的照射下，产生的现象是：①________，②________，③________，④________．

天然气有热值高、燃烧产物无毒、管道输送方便的优点，开发天然气将成为我国西部开发的重点项目之一．天然气常和石油相伴而生，其主要成分是________，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________(填写编号)．

①其一氯取代物不存在同分异构体

②其二氯取代物不存在同分异构体

③它是非极性分子

④它的键长和键角都相等

对相对分子质量是56的某烃A，回答下列问题：

(1)A的分子式是________；与A同类型的烃的分子组成的通式是________．

(2)A的分子形状为链状，且有1个－CH₂－原子团，A分子的结构简式是________．

(3)若A能与Cl₂发生取代反应，并且生成分子里仍然含有1个－CH₂－原子团的一氯代物B，B的结构简式最有可能________(写出结构简式)．

(4)若在A的分子里引入x个O原子后所形成的新有机物C存在，则1 mol　C完全燃烧消耗O₂的物质的量是________．

某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示．

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔()．电石、乙炔的化学式分别是CaC₂、CHCH，电石跟水反应生成乙炔．

写出反应②、③的化学方程式________、________．

(2)试管B中收集到的物质有两种，其中的一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这种物质的一氯代物有________种．

(3)锥形瓶中观察到的现象是________．

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途________．

聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯重复出现的结构单元是________，单体是________．

(2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数是：n＝________．

(3)已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：________(“能”或“不能”)溶于CHCl₃；具有________(填“热塑”或“热固”)性．

CO和CH₄均为常见的可燃性气体．

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．

(2)120℃、101 kPa下，amL由CO和CH₄组成的混合气体在bmL　O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．

①若混合气体与bmL　O₂恰好完全反应，产生bmL　CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为________．

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是________．

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．

请回答下列问题：

(1)已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86％、2.20％和18.5％，则M的分子式是________．D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________．

(2)油脂A经过下列途径可得到M．

图中②的提示：

反应①的化学方程式是________________．

反应③的化学方程式是________________．

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式________．

(4)若将0.1 mol　B与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠．

应用所学知识回答下列问题：

(1)下列物质对蛋白质的化学性质具有明显影响的是(写代号)________．

A．重晶石　B．蓝矾　C．碘酒　D．高锰酸钾　E．酒精　F．生牛奶　G．熟鸡蛋

(2)如果你发现有人误服重金属盐而出现了轻微中毒症状，需要你马上对病人进行抢救，你认为上述物质中可以应用的是(写代号)________．

(3)当你选择物质对病人进行抢救以后，下一步的打算或做法是(写代号)________．

A．建议病人快去医院继续治疗

B．将病人安置于通风处呼吸新鲜的空气

C．建议病人卧床休息

聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

CH₂＝CH₂＋Cl₂→CH₂Cl－CH₂Cl　　　①

CH₂Cl－CH₂Cl→CH₂＝CHCl＋HCl　　②

请回答以下问题：

(1)已知反应①中二氯乙烷的产率()为98％，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95％，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯________t，同时得到副产物氯化氢________t．(计算结果保留1位小数)

(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

2CH₂＝CH₂＋4HCl＋O₂→2CH₂Cl－CH₂Cl＋2H₂O　　③

由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺．由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a％、c％；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b％．

试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)？