某无色的溶液可能由H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、、Fe³⁺、S^2－、、等离子中的几种组成，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直到过量，产生沉淀的情况如图所示．请回答：

(1)溶液中一定存在的离子是________．

(2)溶液中一定不存在的离子是________．

(3)溶液中可能存在的离子是________．

有A、B、C三种不溶于水的透明固体，A在氧气中燃烧时可生成一种无色无味的气体D，且D的密度为同温同压下氢气密度的22倍，B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质．

(1)A的名称________，B的名称________，C的名称________，D的化学式________，E的化学式________．

(2)写离子方程式：B→E________，E＋CO₂；________．

有一瓶无色气体可能含有H₂S、CO₂、HBr、SO₂、HCl中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀．

(1)原气体中肯定含有________，可能含有________．

(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过各装置中所盛试剂的作用(用文字表示所用试剂的先后顺序，用→表示气体流向)，________．

(3)各装置中所盛试剂的作用是________．

为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验：

(1)实验Ⅰ的目的是________．

(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应________．

(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为________．

(1)从金属钠在冷水中的反应现象，可以推断钠的物理性质：

(2)在钠与水的反应中，产生了5 g气体，则反应中消耗金属钠的质量为________g，若要制得质量分数为20％的NaOH溶液，最少需要水________g．

(3)金属钠在一定温度下可与H₂反应生成一种白色化合物A，该化合物在熔融状态下能导电，将少量A放入水中剧烈反应放出一种无色无味气体，形成的溶液可以使酚酞变红．

①钠与氢气反应的化学方程式为________，H₂作________剂．

②A与水反应的方程式为________，反应中A作________剂．

以下4组气体中分别与对应的试纸接触均能使之变蓝的是________

在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为________．

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是________．

(3)待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片又有气泡产生，其原因是________．

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)．则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________．

已知2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂，2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－

(1)含有1 mol　FeI₂和2 mol　FeBr₂的溶液中通入2mol　Cl₂，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________．

(2)如果向原溶液中通入3 mol　Cl₂，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________．

(3)若向含a mol　FeI₂和b mol　FeBr₂的溶液中通入c mol　Cl₂，当I^－、Fe²⁺、Br^－恰好完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)．

如图①～分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白．(已知镁能在CO₂中燃烧：

(1)①、③、④的化学式分别是________、________、________．

(2)⑧与⑨反应的化学方程式是________．

将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL．则原混合气体中NO₂和O₂体积比可能是________或________．