恒温下，将a mol　N₂与b mol　H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)．

(1)若反应达某时刻t时，n_t(N₂)＝13 mol，n_t(NH₃)＝6 mol，计算a的值．

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％，计算平衡时NH₃的物质的量．

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)n(始)∶n(平)＝________．

(4)原混合气体中，a∶b＝________．

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)∶α(H₂)＝________．

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________．

某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(“正极”或“负极”)是否相同(“是”或“否”)答：________．

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式：________．

②石墨为________极，电极反应式：________．

③电池总反应方程式：________．

(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是________．写出铝电极的电极反应式________．

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因________．

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素________．

宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为2H₂＋O₂2H₂O．试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式．

利用Fe＋2FeCl₃＝3FeCl₂，设计一个原电池．该电池的负极材料为________；电极反应式为________；正极材料为________，电极反应式为________．

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＜”或“＞”)SiC________Si；SiCl₄________SiO₂．

(2)如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)该反应的反应热△H＝________kJ/mol．

美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：

请选用以上数据计算：

(1)地球对太阳能的利用率约为________．

(2)通过光合作用，每年有________kJ太阳能转化为化学能(每年按365天计)．

(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO₂＋6H₂O→C₆H₁₂O₆＋6O₂)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A．试根据能量关系列出A的计算式．(列式中缺少的数据用符号Q表示)

A＝________kg，所缺数据Q的化学含义为________．

如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________．

(2)产生上述现象的原因是________．

(3)写出有关反应的离子方程式________．

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：________．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律．

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系中正确的是________(填写编号)．

①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)

④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E＜________．

(4)10号元素E值较大的原因是________．

1919年，Longmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________．

(2)此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有：________、________．