已知某氯化钾样品中含有K₂SO₄杂质，为了除去K₂SO₄杂质，设计了以下实验步骤：

(1)将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；

(2)向溶液中滴入BaCl₂溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀；

(3)向溶液中滴入K₂CO₃溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀；

(4)过滤，将白色沉淀滤出；

(5)向滤液中滴加稀HCl，边滴加边振荡至不再产生气体；

(6)将滤液蒸干，得到晶体；正确的实验操作程序为________；有关的离子方程式：________．

(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________．

(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：________．

请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备．

首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热到沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1 mol·L^－1的FeCl₃溶液，并继续煮沸到液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．

FeCl₃Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl

(1)设法让一束可见光通过你所制得的液体，检验是否是胶体．除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？

(2)某同学在活动过程中，边滴加FeCl₃溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因．

AgNO₃、KI、KNO₃都是无色晶体或白色固体，而AgI却是黄色固体．

(1)指出AgI的类别：________．

(2)0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入到0.01 mol·L^－1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应方程式，并指出反应类型：________．

(3)浓的AgNO₃溶液和浓的KI溶液混合，生成黄色沉淀，写出此反应的方程式，并指出反应类型：________．

(4)写出使AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法：________．写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：________．

下列各组物质分类正确的是(　　)

已知Fe(OH)₃胶粒带正电荷，Al(OH)₃胶粒也带正电荷，而H₂SiO₃胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①Fe(OH)₃胶粒和Al(OH)₃胶粒混合：________；

②Fe(OH)₃胶粒和H₂SiO₃胶粒混合：________．

实验室中，制取Fe(OH)₃胶体的操作是________，反应方程式是________，证明胶体已经制成的方法是________．

已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe³⁺生成的．现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径为10^－9～10^－7 m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入________或________(填两类不同物质)，即可制得Fe(OH)₃胶体．

为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

(1)操作①盛放药品可选用________．(填仪器名称)

(2)操作②为什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是________．

(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽？方法是________．

(4)操作③的目的是________；为何不先过滤后加Na₂CO₃溶液，其理由是________．

(5)此设计方案是否严密？请说明理由________．