根据以下反应，写出各物质的化学式及①②③的方程式．

(1)A是________，B是________，C是________，D是________．

(2)化学反应方程式：①________；②________；③________．

某课外活动小组收集了一种合金进行研究．

(1)外观暗灰色，表皮光滑．

(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落．

(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H₂SO₄中，收集到标准状况下的H₂　9.96 L．

(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H₂　9.96 L．

试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编号)．

A．Ag　　B．Mg　　C．Na　　D．Fe

如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是________．

(经典回放)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g　A全部溶于0.15 L　6.0 mol·L^－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________．

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________．

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________．

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________．

A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．

试推断

A：________、B：________、C：________、D：________、E：________．

已知A为金属单质，根据下图物质的变化完成各问题：

(1)各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________．

(2)写出①～⑧有关变化的化学方程式(离子反应要写离子方程式)．

运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题目．过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O2↑，Na₂O₂＋CONa₂CO₃．

(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：________、________．

(2)通过比较可知，当非金属元素处于________价时，其氧化物与过氧化钠反应有O₂生成．

(1)称取m g纯净的Na₂CO₃固体，跟20 mL盐酸恰好完全反应，生成NaCl、CO₂、H₂O，则该盐酸的物质的量浓度为________．

(2)如上述样品中混有一种杂质(可能是NaCl、NaOH、K₂CO₃)，当盐酸的实际浓度大于(1)中计算所得数值时，Na₂CO₃中所含杂质是________．结合必要的数据简述理由．

________呈白色，________呈红褐色，它们都能与酸反应产生盐和水．氢氧化亚铁在空气中极易被空气中的氧气氧化，先转化为________物质，最后转化为________．

氧化铁是种________粉末，俗称________，四氧化三铁是具有磁性的________，氧化铝是一种________的物质，氧化铜呈________．

过氧化钠具有________．可以与水和二氧化碳反应，反应的方程式分别为：________．因此金属钠着火不能用________和________灭火．