配平下列方程式(并标出电子转移的方向和数目)：

□K₂MnO₄＋□HCl□KCl＋□MnCl₂＋□Cl₂＋□H₂O

求a＋b的最大值和最小值．

求a＋b＝0.09 mol时残留固体的质量．

上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________mol．

根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白糖　⑤食醋　⑥白酒进行实验时，必须选用的物质有________

某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄　能使N_aNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________，反应的化学方程式为_____________________________

请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)．

浓盐酸在反应中显示出来的性质________

①只有还原性

②是还原性和酸性

③只有氧化性

④是氧化性和酸性

产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol．

ClO₂具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的________倍．

反应后的溶液中，锰在化合物中的化合价为________

反应后的溶液颜色为________

若将所得溶液稀释至180 ml，溶液的pH为________

写出该反应的化学方程式________________________

该反应被氧化的元素是________，被还原的元素是________

每生成1 mol H₂，氧化剂与还原剂之间转移的电子是________mol．

配平如下化学方程式：

□FeSO₄＋□KNO₃＋□H₂SO₄□K₂SO₄＋□Fe₂(SO₄)₃＋□N_xO_y＋□H₂O

推算出x＝________，y＝________

反应中的氧化剂为________

用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．