在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 min内从4.0 mol·L^－1变为1.0 mol·L^－1．在这10 min内A的化学反应速率为________．

仔细观察NaCl及CsCl的晶体模型，完成下列填空．

(1)在NaCl晶体中每个Na⁺周围同时吸引着________个Cl^－，每个Cl^－周围同时吸引着________个Na⁺．

(2)CsCl晶体中：每个Cs⁺周围同时吸引着________个Cl^－，每个Cl^－周围同时吸引着________个Cs⁺．

在NaCl、CsCl晶体中________单个的NaCl与CsCl分子，阴阳离子的个数比是________．

1985年科学家发现的C₆₀是由60个碳原子构成的，它的形状像足球，因此又称为“足球烯”．1991年，科学家又发现了一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边形环形成的碳原子构成的管状分子(结构见教材中)．应用我们所学的知识回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是________．

(2)常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？________(答“是”或“否”)，其理由是________．

(3)请设计一个实验方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的：________．

已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

根据上表数据可推知元素电负性的变化规律是________．

下列物质中含有共价键的是________，含有离子键的是________，离子化合物是________，共价化合物是________，微粒间只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________，不存在化学键的是________．

①NaOH；②NH₄Cl；③O₂；④CaO；⑤KI；⑥H₂S；⑦CH₃CH₂OH；⑧SO₂；⑨CO₂；⑩SiO₂；Ar；K₂SO₄．

砷化镓(GaAs)是一种半导体材料，Ga、As位于元素周期表的ⅢA族、ⅤA族．

(1)Ga原子、As原子最外层电子数分别是________、________．

(2)GaAs中Ga、As的化合价分别是________、________．

(3)ⅣA族中的C和Si也可以形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能作为半导体材料．试推断该化合物的化学式为________．

SiC和CO₂分子中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO₂的晶体干冰却松软而且易汽化．由此可判断，CO₂是________晶体，而SiC可能是________晶体．

BaCl₂是无色晶体，熔点963℃，沸点1 560℃，溶于水，水溶液能导电，它可能属于________晶体．

A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色．0.5 mol　E元素的单质与足量的稀盐酸反应有9.03×10²³个电子转移．E和C的化合物中，E的质量占52.94％．又已知E的原子核中有14个中子．

(1)写出五种元素的名称．

A________，B________，C________，D________，E________．

(2)画出D原子结构示意图：________；

画出E离子的结构示意图：________．

(3)BC₂的电子式为________，BA₄的结构式为________．

(4)五种元素中原子半径最小的是________，金属性最强的是________(填元素符号)．