工厂为了除含离子的酸性废水，采用以下处理方法：以铁作为电极进行电解鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬(有毒)量降到可排放的标准，其原理是：

①将离子还原为可溶性三价铬离子；②电解除铬过程中，使溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去．

根据上述内容回答下列问题：

(1)用铁作电极电解时，电极反应式为：阳极________，阴极________．

(2)在水溶液中将离子还原成Cr³⁺的还原剂是溶液中的________离子，此氧化还原反应的离子方程式是________．

(3)在处理废水中使溶液的pH不断升高，由酸性转变碱性是通过________和________途径来实现的．

(4)将Cr³⁺转变成不溶性氢氧化物的离子反应式为________，同时还有________生成．

1 L　4 mol/L的CuSO₄溶液时，所用电极均为惰性电极材料，在电路中通过0.5 mol电子后，发现电极接反了，纠正后又通过1 mol　e^－，求溶液中Cu²⁺、H⁺、的物质的量浓度分别为________、________、________．

用一张滤纸浸些食盐水和酚酞试液，放在表面皿上，滤纸两端接直流电源，过一会儿发现一根导线所接触的滤纸附近出现红色．

(1)判断出现红色的是直流电源的________极．

(2)简述出现红色的原因：________．

从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、、Cl^－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：

(1)以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，应采用的电解质是________．

(2)以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是________．

(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是________．

A、B、C、D、E五种物质之间的关系如图所示，其中E为黑色物质，B为气体，C为金属，反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行的，则A为________；B为________；D为________．写出反应Ⅰ的离子方程式________．

将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是(　　)

　　　　A．　　B．　　C．　　D．

阳极　　蓝　　　白　　红　　　蓝

阴极　　白　　　蓝　　蓝　　　蓝

用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙，在电解过程中补充加入丁物质(纯)，可以使电解液的组成保持恒定．下列答案正确的是(　　)

　　甲　　乙　　丙　　　　丁

A．Pt　　Pt　　KOH　　　KOH

B．Fe　　Cu　　CuSO₄　　CuSO₄

C．Pt　　C　　H₂SO₄　　　H₂O

D．C　　Fe　　NaCl　　　NaCl

如图，Al－Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B，回答下列问题：

(1)A池负极材料________；

电极反应：

负极：________．

正极：________．

B池负极材料________：

电极反应：负极：________．

正极：________．

(2)由上题可看出，判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑________．

有电解装置如图，图中B装置盛1 L　2 mol/L　Na₂SO₄溶液，A装置中盛1 L　2 mol/L　AgNO₃溶液．通电后，润湿的淀粉的KI试纸的C端变蓝色．电解一段时间后，试回答：

(1)A中铁极的电极反应式为________，铂极反应式为________．

(2)在B中观察到的现象是________．

(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为________．

下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是(　　)